Состав сплава дюралюминия приблизительно следующий: a l- 94%, cu - 4%, mg - 1%. вычислите массу порций перечисленных металлов, которые потребуются для приготовления образца из дюралюмина массой 20 г

m(al)= x %

20 %

x= 18.8г

 

m(cu)=%

%

у=0,8 г

 

m(mg)= m(сплава)- m(al)-m(cu)= 0.4 г

ответ: 18,8г- алюминия , 0,8г- меди , 0,4г- магния.

А) k⁺ cl⁻, fe²⁺ so₄²⁻, ca²⁺ (oh⁻)₂,  б) na⁺oh⁻, h⁺cl⁻, h⁺clo₄⁻  , pb²⁺(no₃⁻)₂ примечание 1. в  б) написано  p(no₃)₂. это, видимо, опечатка, и скорее всего,  речь шла о нитрате свинца (ii)  pb(no₃ )₂ , а не нитрате фосфора (ii) p(no₃ )₂, которого не существует. примечание 2.под электролитом понимается    вещество, раствор (или расплав) которого достаточно  хорошо проводит электрический ток (бывают и твердые электролиты - но это уже за пределами школьного курса). обычно малорастворимые соли (baso₄, agcl) в школьном курсе относят к слабым электролитам, хотя они полностью диссоциируют в растворе на ионы. дело в том, что концентрация ионов в силу низкой растворимости солей низка. а именно за счет движения ионов и проводится ток.  поэтому растворы  этих солей -  "плохие" проводники  тока. а электролит, по определению,   - "хороший" проводник тока.