Сколько граммов соли получится при взаимодействии 5.6г оксида кальция с фосфорной кислотой?

3cao              +              2h3po4                =                ca3(po4)2              +                    3h20

n=3моль                                                                                          n=1моль

м=56г/моль                                                                              м=310г/моль

m=168г                                                                                            m=310г

mr(ca3(po4)2)=120+62+128=310

1способ(через пропорцию)

5,

х=(5,6*310)/168=10,3г

2способ(через моль)

n(cao): n(ca3(po4)2)=3: 1(кол-во вещ-ва относятся как 3: 1,т.к. в уравнении коэф. перед оксидом кальция-3,а перед фосфатом кальция-1)

n(cao)=m/m=5,6г/56г/моль=0,1моль

n(ca3(po4)2)=n(cao)/3=0,1моль/3=0,0333моль

m(ca3(po4)2)=n*m=310г*0,0333моль=10,3г

ответ: 10,3г

  n(ню)-количество вещества