Какая молярная концентрация эквивалента аммиака, если на титрование 50 мл этого раствора израсходовано 19,23 мл раствора хлорид ной кислоты с молярной концентрацией 0,005 моль/л.

209

398

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

спрос3

Химия

4,4(92 оценок)

Начнем с уравнения: nh₃ + hcl = nh₄cl в ходе реакции образовалась одна связь, фактор эквивалентности равен 1.молярные концентрации равны нормальным. cн(hcl) = c(hcl) = 0,005н по закону эквивалентов: c(nh₃)*v(nh₃) = c(hcl)*v(hcl) выражаем концентрацию аммиака: c(nh₃) = (c(hcl)*v(hcl))/(v(nh₃)) = (0,005н*19,23мл)/50мл = 0,001923н ответ: c(nh₃) = 0,001923н

Maria21Kaplina2

Химия

4,6(37 оценок)

Объяснение:

Какая масса пероксида водорода содержится в пробе, если при её титровании израсходовали 14,50 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента KMnO4 0,08376 моль/л?

Пероксид водорода определяют прямым титрованием в сернокислой среде на основе реакции :

5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 +8H2O

Молекула пероксида водорода в указанной реакции отдает два электрона: Н₂O₂ - 2е = O₂ + 2Н⁺

поэтому ее фактор эквивалентности равен 1/2; молярная масса эквивалента составляет М(1/2H2O2) = М(Н2O2)/2 = 34,0147/2 = 17,0073.

Вычислим титр перманганата калия по пероксиду водорода

t (KMnO4 /Н₂O₂ ) = Сн (KMnO4) × Мэкв (Н₂O₂) /1000 = 0,08376 × 17,0073 /1000 = 0,0014245 г/мл

Для нахождения массы пероксида водорода в пробе умножим титр KMnO4 /Н₂O₂ ) на объем титранта.

m(H2O2) = 0,0014245 г/мл × 14,5 мл = 0,020656 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.