Misis11
08.09.2021 05:13
Химия
Есть ответ 👍

Какая молярная концентрация эквивалента аммиака, если на титрование 50 мл этого раствора израсходовано 19,23 мл раствора хлорид ной кислоты с молярной концентрацией 0,005 моль/л.

209
398
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

спрос3
4,4(92 оценок)

Начнем с уравнения: nh₃ + hcl = nh₄cl в ходе реакции образовалась одна связь, фактор эквивалентности равен 1.молярные концентрации равны нормальным. cн(hcl) = c(hcl) = 0,005н по закону эквивалентов: c(nh₃)*v(nh₃) = c(hcl)*v(hcl) выражаем концентрацию аммиака: c(nh₃) = (c(hcl)*v(hcl))/(v(nh₃)) = (0,005н*19,23мл)/50мл = 0,001923н ответ: c(nh₃) = 0,001923н
Maria21Kaplina2
4,6(37 оценок)

Объяснение:

Какая масса пероксида водорода содержится в пробе, если при её титровании израсходовали 14,50 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента KMnO4 0,08376 моль/л?

Пероксид водорода определяют прямым титрованием в сернокислой среде на основе реакции :

  5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 +8H2O

Молекула пероксида водорода в указанной реакции отдает два электрона:      Н₂O₂ - 2е = O₂ + 2Н⁺

поэтому ее фактор эквивалентности равен 1/2; молярная масса эквивалента составляет М(1/2H2O2) = М(Н2O2)/2 = 34,0147/2 = 17,0073.

Вычислим  титр  перманганата  калия  по  пероксиду  водорода

 t (KMnO4 /Н₂O₂ ) =  Сн (KMnO4) ×  Мэкв (Н₂O₂) /1000 =  0,08376 × 17,0073  /1000 =   0,0014245 г/мл

 Для  нахождения  массы  пероксида  водорода  в пробе  умножим  титр KMnO4 /Н₂O₂ )   на объем  титранта.

 m(H2O2)  =  0,0014245 г/мл  × 14,5  мл  = 0,020656 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS