Регистрация Спросить otvet5GPT
markthebest95
25.04.2021 10:35
Химия
Есть ответ 👍

Вычислите объемы азота и водорода, необходимые для получения 17 т аммиака. с решением!

273
383
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Danusja13
Danusja13
4,7(14 оценок)
Уравнение реакции образования (синтеза) аммиака: n2+3 h2 < > 2 nh3. из уравнения следует, что при образовании  2 моль (34 г) аммиака израсходуется  1 моль (22,4 л при н.у.) азота и 3 моль (22,4*3=67,2 л при н.у.) водорода. на получение 17 г (1 моль) аммиака израсходуется 11,4 л азота и 33,6 л водорода. ну а 17 т в миллион раз больше, поэтому и объемы нужно умножить на миллион. получим, что израсходуется 11400 м^3 азота и 33600 м^3 водорода. напоминаю, что объемы газов к нормальным условиям (760 мм рт.ст и 0  °с). реально, никто не будет приводить газы к таким условиям, поэтому в реальной жизни полученные объемы нужно пересчитать к реальным условиям. ну, а в школьных  достаточно вычислить объемы при н.у.
Аурика1303
Аурика1303
4,6(69 оценок)
Чтобы рассчитать минимальную степень окисления неметалла необходимо вычесть из номера группы, в которой он находится число 8. максимальная степень окисления азота n равна +5 (номеру группы) - n2o5, hno3, kno3, а его минимальная степень окисления (5-8) равна -3 - nh3.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS