Вычислите массу раствора с массовой долей гидроксида калия 10%, необходимого для нейтрализации 6,3 г азотной кислоты?

Koh + hno3 = kno3 + h2o 1. найдем количество азотной кислоты, зная ее массу и молярную массу: n(hno3) = m / m = 6.3 / 63 = 0.1 моль 2. из уравнения реакции видно, что n(hno3) / n(koh) = 1 / 1 (количества равны), значит n(koh) = 0.1 моль 3. зная количество кон, находим его массу: m(koh) = n x m = 0.1 x 56 = 5.6 4. зная массовую долю гидроксида калия в растворе, находим массу раствора: w(koh) = m(koh) x 100 / m(p-pa), отсюда m(p-pa) = m(koh) x 100 / 10 = 56 г

1.  cao+h₂o=ca(oh)₂ по  пропорции  через уравнение реакции вычислим хим. кол-во оксида  калция(сao) = ;   х=n(cao)=0.3моль м(сao)=56г/моль n= m(cao)=n·m=0.3·56=16.8г ответ:   16.8г 2.  качественной  реакцией на крахмал является реакция с йодом в результате  которой образуется соединение темно-синего цвета. к  белку  можно добавить сu(oh)₂  образуется комплексное соединение или можно спалить  образуется h₂o и  co₂.к  глицерину можно добавить гидроксид  меди(ll) в результате чего образуется глицерат меди ярко-синего цвета. 3.  к  nh₄cl добавить соль серебра образуется осадок  белого цвета (agcl) 4.с₆h₆+hno₃=c₆h₅no₂+h₂o по  пропорции  через хим. реакцию  найдем хим. кол-во(n) бензола: ;   x=n(c₆h₆)=3.9  моль м(с₆h₆)=78  г/моль m=n·m m(c₆h₆)=78·3.9=304.2г ответ:   304.2г. как-то  так)