Вычислите массу раствора с массовой долей гидроксида калия 10%, необходимого для нейтрализации 6,3 г азотной кислоты?

246

293

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Настя11111111110

Химия

4,7(41 оценок)

Koh + hno3 = kno3 + h2o 1. найдем количество азотной кислоты, зная ее массу и молярную массу: n(hno3) = m / m = 6.3 / 63 = 0.1 моль 2. из уравнения реакции видно, что n(hno3) / n(koh) = 1 / 1 (количества равны), значит n(koh) = 0.1 моль 3. зная количество кон, находим его массу: m(koh) = n x m = 0.1 x 56 = 5.6 4. зная массовую долю гидроксида калия в растворе, находим массу раствора: w(koh) = m(koh) x 100 / m(p-pa), отсюда m(p-pa) = m(koh) x 100 / 10 = 56 г

zxcvbnm210404

Химия

4,4(71 оценок)

1. cao+h₂o=ca(oh)₂ по пропорции через уравнение реакции вычислим хим. кол-во оксида калция(сao) = ; х=n(cao)=0.3моль м(сao)=56г/моль n= m(cao)=n·m=0.3·56=16.8г ответ: 16.8г 2. качественной реакцией на крахмал является реакция с йодом в результате которой образуется соединение темно-синего цвета. к белку можно добавить сu(oh)₂ образуется комплексное соединение или можно спалить образуется h₂o и co₂.к глицерину можно добавить гидроксид меди(ll) в результате чего образуется глицерат меди ярко-синего цвета. 3. к nh₄cl добавить соль серебра образуется осадок белого цвета (agcl) 4.с₆h₆+hno₃=c₆h₅no₂+h₂o по пропорции через хим. реакцию найдем хим. кол-во(n) бензола: ; x=n(c₆h₆)=3.9 моль м(с₆h₆)=78 г/моль m=n·m m(c₆h₆)=78·3.9=304.2г ответ: 304.2г. как-то так)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.