netroopas

22.10.2022 06:03

Химия

Есть ответ 👍

Запишите уравнения реакциий, с которых можно осуществить след. превращения: а) натрий- пероксид na- оксид na- гидроксид na-сульфат na. б)железо-хлорид fe(2)-хлорид fe(3)- гидроксид fe(3)-оксид fe(3)-fe в)кальций-оксид са-гидроксид
са-карбонат са-гидрокарбонат са-карбонат са-хлорид са-са

251

339

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ritakosyanenko

Химия

4,8(1 оценок)

а)na--na2o2--na2o--naoh--na2so4

1)2na+o2=na2o2

2)2na2o2=2na2o+o2

3)na2o+h2o=2naoh

4)2naoh+so3=na2so4+h2o

б)fe--fecl2--fecl3--fe(oh)3--fe2o3--fe

1)fe+2hcl=fecl2+h2

2)2fecl2+cl2=2fecl3

3)fecl3+3rboh=fe(oh)3+3rbcl

4)2fe(oh)3=fe2o3+3h2o

5)fe2o3+3co=3co2+2fe

в)ca--cao--ca(oh)2--caco3--ca(hco3)2--caco3--cacl2--ca

1)2ca+o2=2cao

2)cao+h2o=ca(oh)2

3)ca(oh)2+co2=caco3+h2o

4)caco3+h2co3=ca(hco3)2

5)ca(hco3)2+ca(oh)2=2caco3+2h2o

6)caco3+bacl2=baco3+cacl2

7)cacl2(электролиз расплава)=ca+cl2

NaStYтуут

Химия

4,8(32 оценок)

1) 200*0,0315%=6,3г

Знайдемо масу чистого калій гідроксиду.

2) 400*0,021%=8,4г

Знайдемо кількість речовини KOH.

n=m/M

M=56г/моль

n=8,4г/56

n=0,15моль

згідно рівняння маємо n(HNO3)=n(KOH)=n(KNO3)=n(H2O)=0,15 моль

Тепер знайдемо масу солі - KNO3

n=m/M

M=101г/моль

0,15=m/101

m=101*0,15

m=15,15г

Відповідь: утвориться сіль масою 15,15г.

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.