Гидрооксид натрия массой 11,2 грамм вступает в реакцию с 5 грамм серной кислоты. Рассчитать массу полученной соли.

Дано: масса гидроксида натрия - 11,2 г, масса серной кислоты - 5 г.

Найдем количество молей гидроксида натрия:

n(NaOH) = m/M = 11,2/40 = 0,28 моль

Найдем количество молей серной кислоты:

n(H2SO4) = m/M = 5/98 = 0,051 моль

Так как реакция между гидроксидом натрия и серной кислотой протекает по уравнению:

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

То количество молей полученной соли (Na2SO4) будет равно количеству молей серной кислоты:

n(Na2SO4) = n(H2SO4) = 0,051 моль

Найдем массу полученной соли:

m(Na2SO4) = n(M) = 0,051 x 142 = 7,24 г

ответ: масса полученной соли (Na2SO4) равна 7,24 г.

1.по сути ответ 3, так как только там обе связи ковалентные, но с другой стороны они обе в остальных вариантах вообще есть в каждом иоонная связь(bacl2, kcl, ca(oh)2).

2.ответ 1 cr(+2)o, cr(+2)(oh)2.

3. ответ: 1,3,4.

4. cus+2hcl-> cucl2+h2s. n(cus)=m/m=8,8/96=0,0917моль=n(h2s), v(h2s)=n*vмоль=0,0917*22,4=2,0541л. ответ: v(h2s)=2,0541л.