Під час спалювання 1,84 г органічної речовини утворюється 1,344 л вуглекислого газу і 1,44 г води (н. у.). Відносна густина парів цієї речовини за гелієм дорівнює 23. Визначте молекулярну формулу сполуки. У відповіді вказати суму індексів у молекулі отриманої органічної речовини .

177

440

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

yan551029

Химия

4,7(58 оценок)

Для вирішення цього завдання, нам потрібно використати відношення між кількістю речовини, об'ємом і густиною.

1. Спочатку визначимо кількість речовини вуглекислого газу (CO2) та води (H2O) в молях.
Знаючи, що об'єм газу можна перевести в молярний об'єм за нормальних умов (н. у.), використовуючи газовий закон, ми отримаємо:
V(CO2) = 1,344 л = 1,344/22,4 = 0,06 моль CO2
m(H2O) = 1,44 г
Знаючи молярну масу води (H2O) і використовуючи зв'язок між масою, кількістю речовини та молярною масою, ми можемо визначити кількість речовини води (H2O):
n(H2O) = m(H2O) / молярна маса(H2O) = 1,44 г / 18 г/моль = 0,08 моль H2O

2. Потім використовуючи масові співвідношення між органічною речовиною, CO2 і H2O, ми можемо встановити співвідношення між масами:
1,84 г органічної речовини → 0,06 моль CO2
1,44 г H2O → 0,08 моль H2O

3. Тепер порівняємо густиною органічної речовини з густиною гелію:
густина органічної речовини / густина гелію = 23
Де густина гелію дорівнює 0,1785 г/л.

4. Наскільки густа органічна речовина, це вказує на високу молекулярну масу сполуки. Виразимо відносну молекулярну масу (М) органічної речовини:
23 = (М орг. речовини) / 0,1785
М орг. речовини = 23 * 0,1785 = 4,1095 г/моль

5. Використовуючи масові співвідношення між органі

ssarahiss

Химия

4,5(43 оценок)

Надеюсь поймешь мой почерк))

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.