, решить задачу У хімічний стакан налили розчин, що містить 10,4 г барій хлориду, і додали 50 г розчину натрій сульфату з масовою часткою солі 28,4%. Обчисліть масу осаду, що утвориться у результаті взаємодії цих речовин.

Виберіть одну відповідь:
23,3 г
18,75 г
33,3 г
11,65 г

200

302

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

MrDackes

Химия

4,6(69 оценок)

Відповідь:

Для обчислення маси осаду, що утвориться у результаті взаємодії барій хлориду (BaCl2) і натрій сульфату (Na2SO4), необхідно знайти, яка з речовин вище обмежує утворення осаду.

Молярні маси речовин:

BaCl2 = 137,33 г/моль

Na2SO4 = 142,04 г/моль

Для цього потрібно порівняти масові частки барію (Ba) і натрію (Na) у вихідних речовинах. Розрахуємо маси барію (Ba) і натрію (Na) у вихідних речовинах:

Маса барію (Ba):

10,4 г * (1 моль BaCl2 / 208,23 г) = 0,05 моль Ba

Маса натрію (Na):

50 г * 0,284 = 14,2 г Na (у розчині)

Утворення осаду відбувається при реакції BaCl2 і Na2SO4 з утворенням барій сульфату (BaSO4) і натрій хлориду (NaCl). Запишемо збалансовану хімічну реакцію:

BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl

За стехіометрією реакції, на 1 моль BaCl2 утворюється 1 моль BaSO4. Отже, в нашому випадку утвориться 0,05 моль BaSO4.

Маса осаду (BaSO4):

0,05 моль * (233,39 г/моль) = 11,67 г

Таким чином, маса осаду, що утвориться у результаті взаємодії цих речовин, становить 11,67 г (близько 11,65 г, заокруглена до двох знаків після коми).

Відповідь: 11,65 г.

svetlanaGB

Химия

4,5(49 оценок)

Может 1. палочка для письма в школах 2. место соревнований учеников 3. где учили грамотности

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.