GHTU

26.12.2020 06:45

Химия

Есть ответ 👍

Обчисліть молярну концентрацію еквіваленту розчину борної кислоти Н3ВО3, якщо в 600 мл розчину міститься 3,1 г кислоти. Який об'єм цього розчину необхідний на титрування 15 мл розчину кальцій гідроксиду з молярною концентрацією 0,055 моль/л,

160

296

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mkatty2910

Химия

4,6(38 оценок)

Молярна концентрація (C) вираховується за формулою:

C = n / V

де:

C - молярна концентрація (в моль/л)

n - кількість речовини (в молях)

V - об'єм розчину (в літрах)

Спочатку розрахуємо молярну концентрацію розчину борної кислоти:

Молярна маса Н3ВО3:

H = 1 г/моль

B = 10.81 г/моль

O = 16 г/моль

Молярна маса Н3ВО3 = 1 * 3 + 10.81 + 16 * 3 = 61.83 г/моль

Кількість речовини (n) борної кислоти:

n = m / M

де:

m - маса речовини (в грамах)

M - молярна маса (в г/моль)

Замінюємо відповідні значення у формулі:

m = 3.1 г

M = 61.83 г/моль

n = 3.1 г / 61.83 г/моль

n ≈ 0.0501 моль

Об'єм розчину, необхідний для титрування, можна визначити, використовуючи співвідношення між молярними концентраціями речовин:

C1 * V1 = C2 * V2

де:

C1 - молярна концентрація розчину кальцій гідроксиду (в моль/л)

V1 - об'єм розчину кальцій гідроксиду (в літрах)

C2 - молярна концентрація розчину борної кислоти (в моль/л)

V2 - об'єм розчину борної кислоти (в літрах)

Замінюємо відомі значення у формулу:

C1 = 0.055 моль/л

V1 = 15 мл = 0.015 л

C2 = n / V

V2 = ?

Підставляємо значення і розв'язуємо рівняння щодо V2:

0.055 моль/л * 0.015 л = (0.0501 моль / V) * V2

0.0008255 моль = 0.0501 моль * V2 / V

V2 = (0.0008255 моль * V) / 0.0501 моль

V2 ≈ 0.0165 В

Отже, об'єм розчину борної кислоти, необхідний для титрування, становить приблизно 0.0165 л або 16.5 мл.

Объяснение:

983992087

Химия

4,7(11 оценок)

Во

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.