Обчисліть масу розчину ацетатної кислоти з масовою часткою кислоти 10%, потрібні для добування водню обʼємом 1,4 л (н.у.) при взаємодії з магнієм.

Для обчислення маси розчину ацетатної кислоти, необхідно врахувати масову частку кислоти в розчині і об'єм водню, що потрібен.

Масова частка кислоти в розчині вказує, що 10% розчину складається з кислоти, а решта - з розчинника (води, наприклад).

Спочатку знайдемо масу кислоти, яка міститься у 1 л розчину. Це буде 10% від маси розчину.

Маса кислоти = 0.10 * маса розчину

Тепер, враховуючи, що вам потрібно 1,4 л водню (нормальних умов), використовуючи рівняння реакції реакції з магнієм, ви можете обчислити масу кислоти, яка буде реагувати з магнієм і виділить 1,4 л водню.

Надамо дані про реакцію з магнієм:
2HCH3COO + 2Mg -> 2CH3COOH + H2 + 2Mg(CH3COO)2

Тепер врахуємо стехіометрію реакції: одна молекула ацетатної кислоти реагує з однією молекулою магнію та виділяє 1 молекулу водню.

Тому маса ацетатної кислоти = маса кислоти * (1,4 л / 22,4 л/моль) * (1 моль / 1 моль)

Підставивши відповідні значення, можна обчислити масу розчину ацетатної кислоти, яка потрібна для добування 1,4 л водню.

Зверніть увагу, що точне значення маси розчину залежить від вихідних даних, які не наведені у вашому запиті. Рекомендується перевірити точні дані та виконати розрахунок з врахуванням вихідних значень для отримання точної відповіді.

+2   -2       0       +2 -2   co2   +     c =      2co 0               +2 c   -2e = c     | ок-ся, вост-ль +1   +4 -2     +1 +5 -2     +1 -2       +2 -2     +1   +5     -2 na2co3     +   hno3 =     h2o   + co2 + nano3  +4               +2 с   +2е   = с   | вост-ся, ок-ль