ответить на вопросы В пробирку (а) поместили железные скрепки, в пробирку (б) – порошок железа.
В обе пробирки прилили раствор серной кислоты.
Fe + H 2 SO 4  FeSO 4 + H 2 ↑
ответьте на вопросы:
1) В какой пробирке реакция происходит быстрее?
2) В чём причина разной скорости этих реакций?
3) Приведите в пример другие реакции, когда для увеличения их скорости
используется именно это фактор

В три пробирки поместили кусочки цинка и прилили:
а) раствор соляной кислоты HCl 1:5;
б) раствор соляной кислоты HCl 1:1; Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2 ↑
в) раствор соляной кислоты HCl 1:3;
ответьте на вопросы:
1) Распределите пробирки по мере увеличения скорости реакции в этих
пробирках
2) Какой фактор влияет на скорость выделения газа в этом опыте?
3) Как осуществляется это влияние?

Пробирка (а) с железными скрепками и пробирка (б) с порошком железа содержат разные формы железа, поэтому скорость реакции будет различной. Реакция в пробирке (б) с порошком железа будет происходить быстрее.

Причина различной скорости реакций заключается в различной поверхностной области взаимодействия. Порошок железа обладает большей поверхностной областью взаимодействия, что позволяет более эффективно происходить реакции с серной кислотой, в отличие от железных скрепок.

Пример другой реакции, где используется поверхность реагента для увеличения скорости реакции, может быть реакция металла с кислотой. Например, реакция цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl) будет происходить быстрее, если цинк представлен в форме порошка или листков, а не в виде кусочков.

1) Распределение пробирок по мере увеличения скорости реакции:

- Пробирка (б) с раствором соляной кислоты HCl 1:1 (быстрее)

- Пробирка (в) с раствором соляной кислоты HCl 1:3

- Пробирка (а) с раствором соляной кислоты HCl 1:5 (медленнее)

2) Фактор, влияющий на скорость выделения газа в этом опыте, - концентрация раствора соляной кислоты.

3) Влияние осуществляется путем изменения количества реагента, доступного для взаимодействия с цинком. Более концентрированный раствор соляной кислоты содержит больше активных ионов, что более быстрой реакции с цинком и более интенсивному выделению газа.

Объяснение:

1) Mg(OH)2 + 2HBr = MgBr2 + 2H2O - обмен

2) 2LiOH + N2O3 = 2LiNO2 + H2O - обмен

3) 2CuOH = Cu2O + H2O - разложение

4) KOH + CrCl3 = Cr(OH)3↓ + KCL - обмен