с задачами по химии 1.Из метана объёмом 5л. получили ацетилен, который впоследствии сожгли.
Определите массу образовавшейся воды.
2. Определите массу уксусного альдегида, который образуется при
гидратации 130 грамм ацетилена.
3. Из древесных опилок массой 320 грамм, содержащих 75% целлюлозы
получили глюкозу, которая была подвергнута спиртовому брожению. В ходе
реакции получили этанол массой 145 грамм. Определите выход продукта
реакции.
4. Оксид кальция —› карбид кальция —› ацетилен—› уксусный альдегид—›
этанол—› этиловый эфир уксусной кислоты —› углекислый газ.

1. Чтобы определить массу образовавшейся воды при сжигании ацетилена, нужно знать уравнение реакции сгорания. Уравнение реакции сгорания ацетилена (C2H2) выглядит следующим образом:

2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O

Исходя из уравнения, видно, что для каждых двух молекул ацетилена образуется две молекулы воды. Таким образом, масса образовавшейся воды будет пропорциональна количеству ацетилена.

Масса воды = (молярная масса воды) * (количество молей воды) = 18 г/моль * (количество молей воды)

Для определения количества молей воды нужно знать количество молей ацетилена, которое можно найти из его объема при стандартных условиях (нормальное давление и температура). Под стандартными условиями один моль газа занимает объем 22,4 литра.

Объем ацетилена = 5 литров = (5 литров) / (22,4 л/моль) = количество молей ацетилена

Теперь мы можем вычислить массу образовавшейся воды:

Масса воды = 18 г/моль * (количество молей воды)

2. При гидратации ацетилена (C2H2) образуется уксусный альдегид (CH3CHO) по следующему уравнению:

C2H2 + H2O → CH3CHO

Масса уксусного альдегида будет пропорциональна массе ацетилена.

Масса уксусного альдегида = (молярная масса уксусного альдегида) * (количество молей уксусного альдегида)

Для определения количества молей уксусного альдегида нужно знать количество молей ацетилена, которое можно найти из его массы.

Количество молей ацетилена = (масса ацетилена) / (молярная масса ацетилена)

Теперь мы можем вычислить массу уксусного альдегида:

Масса уксусного альдегида = (молярная масса уксусного альдегида) * (количество молей уксусного альдегида)

3. Для определения выхода продукта реакции нужно знать соотношение между массой глюкозы и массой этанола. Исходя из химического уравнения спиртового брожения:

C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2

Масса глюкозы (C6H12O6) составляет 320 грамм, а масса этанола (C2H5OH) составляет 145 грамм. Исходя из уравнения, видно, что каждый моль глюкозы образует два моля этанола.

Масса глюкозы (C6H12O6) = (молярная масса глюкозы) * (количество молей глюкозы)

Масса этанола (C2H5OH) = (молярная масса этанола) * (количество молей этанола)

Масса глюкозы и масса этанола связаны следующим образом:

Масса этанола = 2 * Масса глюкозы

Выход продукта реакции, то есть отношение массы полученного этанола к массе исходной глюкозы, будет равно:

Выход продукта = (Масса этанола / Масса глюкозы) * 100%

4. В последовательности реакций, указанных в задании, происходят следующие превращения:

Оксид кальция → карбид кальция → ацетилен → уксусный альдегид → этанол → этиловый эфир уксусной кислоты → углекислый газ

Каждое превращение включает определенные химические реакции. Если вы хотите получить более подробную информацию о каждой реакции и ее условиях , уточните.

Объяснение:

Caco3 +2hcl = cacl2 +co2 +h2o 1) найдем массу чистого карбоната кальция: m(caco3) = 20 - 20*0.15=20-3=17 г 2) вычислим молярную массу caco3: m(caco3) = 40+12+48=100 г/моль 3) найдем количество вещества карбоната кальция: n(caco3) = 17/100=0.17 моль 4)найдем количество вещества соляной кислоты, необходимой для реакции с кальцитом. по реакции видим, что ее количество в два раза больше количества кальцита: n(hcl) = 2 *0.17=0.34 моль 5) рассчитаем молярную массу соляной кислоты: м(hcl) = 36.5 г/моль 6) наконец, найдем массу соляной кислоты, необходимую для полного взаимодействия с мелом: m(hcl) = 36.5*0.34 =124.1 г