Есть ответ 👍

Вищий оксид елемента, розміщеного в 2 періоді та IV А підгрупі Періодичної системи хімічних елементів, реагує з ідроксидом елемента, в атомі якого кількість електронів дорівнює 37. Склади рівняння відповідних реакцій. Визнач масу гідроксиду, потрібну для взаємодії з цим оксидом, кількість речовини атомів Оксигену в якому становить 4 моль.

252
347
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dlenchuk
4,7(39 оценок)

409.92

Объяснение:

Елемент, розміщений в 2 періоді та IV А підгрупі Періодичної системи хімічних елементів, це вуглець (С), атомний номер якого дорівнює 6. Його вищий оксид - це діоксид вуглецю (CO2).

Ідроксид елемента, в атомі якого кількість електронів дорівнює 37, це гідроксид рубідію (RbOH). Знаючи, що рубідій має атомний номер 37, ми можемо знайти його хімічну формулу.

Для складання рівняння реакції між діоксидом вуглецю (CO2) та гідроксидом рубідію (RbOH), спочатку збалансуємо хімічну формулу реагентів і продуктів:

CO2 + 2RbOH → Rb2CO3 + H2O

Реакція відбувається з утворенням карбонату рубідію (Rb2CO3) та води (H2O).

Щоб визначити масу гідроксиду рубідію (RbOH), потрібну для взаємодії з 4 молями оксигену (O2), спочатку знайдемо мольну масу гідроксиду рубідію:

M(RbOH) = M(Rb) + M(O) + M(H) = 85.47 g/mol + 16.00 g/mol + 1.01 g/mol = 102.48 g/mol

Далі, використовуючи стехіометрію реакції, знаходимо масу гідроксиду рубідію:

Маса RbOH = мольна маса × кількість речовини = 102.48 g/mol × 4 mol = 409.92 г

Отже, маса гідроксиду рубідію, потрібна для взаємодії з 4 молями оксигену, становить 409.92 г.

серья192837465
4,4(50 оценок)

3H2+2AL = AlH3

H2 + HCl - реакция не идёт

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS