Обчислити об'єм карбон 4 оксиду що утвориться і об'єм кисню що витрачиться на спалювання метанолу 25

278

360

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Vvcvcdcgyccdschjkvcd

Химия

4,4(59 оценок)

Хімічна реакція спалювання метанолу (CH₃OH) може бути записана наступним чином:

CH₃OH + 1.5 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

За кожну молекулу метанолу, яка спалюється, утворюється одна молекула вуглекислого газу (CO₂) і дві молекули води (H₂O).

Для обчислення об'єму карбон 4 оксиду (CO₂), який утвориться, потрібно використати закон Авогадро і врахувати, що одна молекула газу займає один моль речовини при стандартних умовах (273 К та 1 атм). Об'єм одного моля буде приблизно 22,4 літра.

Зауважимо, що метанол (CH₃OH) має молярну масу 32 г/моль, а вуглекислий газ (CO₂) має молярну масу 44 г/моль.

Отже, для обчислення об'єму CO₂, необхідно знати кількість метанолу, який спалюється. Якщо ви надаєте лише масу метанолу, ми можемо перетворити його на мольну кількість, використовуючи молярну масу.

Припустимо, що маса метанолу дорівнює 25 г.

1. Обчислимо кількість моль метанолу:

маса метанолу = кількість моль × молярна маса метанолу

25 г = кількість моль × 32 г/моль

кількість моль = 25 г / 32 г/моль ≈ 0,78 моль

2. Тепер можемо обчислити об'єм CO₂:

кількість моль CO₂ = кількість моль метанолу (за реакцією)

об'єм CO₂ = кількість моль CO₂ × об'єм одного моля

об'єм CO₂ = 0,78 моль × 22,4 л/моль ≈ 17,472 л

Таким чином, об'єм карбон 4 оксиду, що утвориться при спалюванні 25 г метанол

aveter256

Химия

4,4(70 оценок)

zno=zn+h2o zno + 4nh3 + н2о — [zn(nh3)4](oh)2 zno + ca = zncao2 + h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.