1) Охарактеризуйте кислотно-основные свойства оксидов азота.

2) Охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства оксидов азота.

3) Какие оксиды азота проявлять окислительно-восстановительную двойственность? Чем её можно объяснить? Приведите примеры соответствующих уравнений реакций.

4) Поясните, почему оксиды азота NO  и NO2  при попадании в атмосферу возникновению кислотных дождей. Составьте соответствующие уравнения реакций.

5) Почему бурая окраска оксида азота(IV) при охлаждении исчезает и постепенно восстанавливается при повышении температуры? Дайте аргументированный ответ.

1.Оксиды азота, такие как NO, NO2, N2O, N2O3, N2O4 и N2O5, проявляют кислотно-основные свойства.

NO и NO2 являются кислотными оксидами. Они реагируют с водой, образуя кислоты. Например, оксид азота(II) (NO) реагирует с водой, образуя азотную кислоту (HNO3):

3NO + H2O → 2HNO3 + NO2

Оксид азота(IV) (NO2) также реагирует с водой, образуя азотную кислоту (HNO3):

NO2 + H2O → HNO3 + HNO2

Оксиды азота также могут реагировать с щелочами, образуя соответствующие соли. Например:

2NO2 + 2KOH → KNO3 + KNO2 + H2O

2.Оксиды азота также проявляют окислительно-восстановительные свойства.

NO и NO2 обладают окислительными свойствами и могут окислять другие вещества. Например, оксид азота(II) (NO) может окисляться до оксида азота(IV) (NO2):

2NO + O2 → 2NO2

Оксид азота(IV) (NO2) также может окисляться до оксида азота(V) (N2O5):

2NO2 + O2 → N2O5

3.Оксиды азота проявлять окислительно-восстановительную двойственность, включают оксид азота(II) (NO) и оксид азота(IV) (NO2). Это связано с наличием переменных степеней окисления азота в этих соединениях.

В оксиде азота(II) (NO) азот имеет степень окисления +2, и он может окисляться до степени +4 в оксиде азота(IV) (NO2). Это позволяет им проявлять свойства как окислителей, так и восстановителей.

Примеры реакций:

a) Окисление оксида азота(II) (NO) до оксида азота(IV) (NO2):

2NO + O2 → 2NO2

b) Восстановление оксида азота(IV) (NO2) до оксида азота(II) (NO):

3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

4.Оксиды азота, такие как NO и возникновению кислотных дождей при попадании в атмосферу. Это происходит из-за реакций оксидов азота с водными парниковыми газами и атмосферными компонентами.

NO реагирует с кислородом и водяными парами в атмосфере, образуя азотную кислоту (HNO3), которая затем выпадает в виде кислотных осадков:

2NO + O2 + H2O → 2HNO3

NO2 также реагирует с водяными парами, образуя азотную кислоту:

3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

Азотная кислота (HNO3) в сочетании с другими кислотными компонентами в атмосфере может вызывать образование кислотных дождей.

5.Бурая окраска оксида азота(IV) (NO2) при охлаждении исчезает и постепенно восстанавливается при повышении температуры. Это объясняется реакцией образования и диссоциации димеров NO2.

При низких температурах оксид азота(IV) (NO2) образует димеры, в результате чего возникает бурая окраска:

2NO2 ↔ N2O4

При повышении температуры диссоциация димеров происходит в обратную сторону, и оксид азота(IV) (NO2) возвращается к своей бесцветной форме:

N2O4 ↔ 2NO2

Таким образом, при охлаждении образуются димеры NO2, которые при повышении температуры диссоциируются, восстанавливая исходный цвет оксида азота(IV).

Объяснение:

1.Оксиды азота, такие как NO, NO2, N2O, N2O3, N2O4 и N2O5, проявляют кислотно-основные свойства.

NO и NO2 являются кислотными оксидами. Они реагируют с водой, образуя кислоты. Например, оксид азота(II) (NO) реагирует с водой, образуя азотную кислоту (HNO3):

3NO + H2O → 2HNO3 + NO2

Оксид азота(IV) (NO2) также реагирует с водой, образуя азотную кислоту (HNO3):

NO2 + H2O → HNO3 + HNO2

Оксиды азота также могут реагировать с щелочами, образуя соответствующие соли. Например:

2NO2 + 2KOH → KNO3 + KNO2 + H2O

2.Оксиды азота также проявляют окислительно-восстановительные свойства.

NO и NO2 обладают окислительными свойствами и могут окислять другие вещества. Например, оксид азота(II) (NO) может окисляться до оксида азота(IV) (NO2):

2NO + O2 → 2NO2

Оксид азота(IV) (NO2) также может окисляться до оксида азота(V) (N2O5):

2NO2 + O2 → N2O5

3.Оксиды азота проявлять окислительно-восстановительную двойственность, включают оксид азота(II) (NO) и оксид азота(IV) (NO2). Это связано с наличием переменных степеней окисления азота в этих соединениях.

В оксиде азота(II) (NO) азот имеет степень окисления +2, и он может окисляться до степени +4 в оксиде азота(IV) (NO2). Это позволяет им проявлять свойства как окислителей, так и восстановителей.

Примеры реакций:

a) Окисление оксида азота(II) (NO) до оксида азота(IV) (NO2):

2NO + O2 → 2NO2

b) Восстановление оксида азота(IV) (NO2) до оксида азота(II) (NO):

3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

4.Оксиды азота, такие как NO и возникновению кислотных дождей при попадании в атмосферу. Это происходит из-за реакций оксидов азота с водными парниковыми газами и атмосферными компонентами.

NO реагирует с кислородом и водяными парами в атмосфере, образуя азотную кислоту (HNO3), которая затем выпадает в виде кислотных осадков:

2NO + O2 + H2O → 2HNO3

NO2 также реагирует с водяными парами, образуя азотную кислоту:

3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

Азотная кислота (HNO3) в сочетании с другими кислотными компонентами в атмосфере может вызывать образование кислотных дождей.

5.Бурая окраска оксида азота(IV) (NO2) при охлаждении исчезает и постепенно восстанавливается при повышении температуры. Это объясняется реакцией образования и диссоциации димеров NO2.

При низких температурах оксид азота(IV) (NO2) образует димеры, в результате чего возникает бурая окраска:

2NO2 ↔ N2O4

При повышении температуры диссоциация димеров происходит в обратную сторону, и оксид азота(IV) (NO2) возвращается к своей бесцветной форме:

N2O4 ↔ 2NO2

Таким образом, при охлаждении образуются димеры NO2, которые при повышении температуры диссоциируются, восстанавливая исходный цвет оксида азота(IV).

Объяснение: