1. Розрахуйте масову відсоткову частку Fe3+ -іонів в препараті, якщо при
осадженні з розчину, що містить 0,6243 г цієї солі, одержано 0,6835 г Fe2O3.
2. Розрахуйте масу наважки Н2С2О4, необхідну для приготування 0,3 л 0,05 М
(1/2Н2С2О4) розчину оксалатної кислоти і позначте зазначену вище
концентрацію розчину через с(Н2С2О4).
3. Розрахуйте об’єм конц. HCl густиною 1,195 г/см3
, необхідний для
приготування 1,5л 0,05 М розчину хлоридної кислоти.

Будь ласка до іть

N₂(г)+3H₂(г)⇄2NH₃(г) + Q

Химическое равновесие зависит – от концентрации, давления, температуры.

Используем выводы, сделанные ученым ЛЕ-ШАТАЛЬЕ, который определил направление смешения равновесия:

Если на систему, находящуюся в равновесии оказали внешнее воздействие, то равновесие в системе сместится в сторону обратную этому воздействию.

1) Влияние концентрации – если увеличить концентрацию исходных веществ, то равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции.

И, наоборот, увеличить концентрацию образования продуктов реакции равновесие смещается в сторону исходных веществ:

N₂(г)+3H₂(г)←2NH₃(г) + Q

2) Влияние температуры – увеличение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции (реакция образования аммиака эндотермическая).

При повышении температуры равновесие сместится в сторону реакции разложения аммиака:

а) N₂(г)+3H₂(г)←2NH₃(г) + 92,4 кДж (экзотермическая – выделение тепла).

3) Влияние давления (только для газообразных веществ) – при увеличении давления, равновесие смещается в сторону образования веществ, занимающих меньший объём:

4 объема→2объема

N₂(г)+3H₂(г)→2NH₃(г) + 92,4 кДж