Сульфур у сполуці з гідрогенои проявляє нижчий ступінь окиснення. Який об'єм водню (н. У.) витратиться на взаємодію з 126г сірки?

266

357

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

southpaw40

Химия

4,5(66 оценок)

Для визначення об'єму водню, який буде витрачений при реакції сірки з воднем, спочатку необхідно скласти реакційне рівняння:

S + H₂ → H₂S

З реакційного рівняння видно, що 1 моль сірки (S) реагує з 1 моль водню (H₂) за утворення молекули сульфіду водню (H₂S).

Для обчислення об'єму водню, використаємо закон Шарля, який говорить, що об'єм газу прямо пропорційний кількості речовини (в молях), яку він займає за заданої температури і тиску.

Молярна маса сірки (S) дорівнює 32 г/моль.
Задана маса сірки - 126 г.

Кількість молей сірки (n) обчислюємо, розділивши масу на молярну масу:

n = маса / молярна маса = 126 г / 32 г/моль = 3.9375 моль (округлюємо до 4 моль)

Закон Шарля каже, що об'єм водню (V) буде пропорційним кількості молей сірки:

V(H₂) / n(S) = V₁(H₂) / n₁(S)

Ми знаємо, що нормальний об'єм водню (Н. У.) становить 22.4 л/моль при нормальних умовах (0°C та 1 атм тиску). Таким чином:

V₁(H₂) = n₁(S) * V(H₂) = 4 моль * 22.4 л/моль = 89.6 л

Отже, об'єм водню (н. у.), витрачений при взаємодії 126 г сірки, становить 89.6 л.

ilyassovaalina235393

Химия

4,8(54 оценок)

R-cooh+nahco3=r-coona+h2o+co2(г) mr(r-cooh)=r+45г/моль vm=22.4 л/моль 14.8*22.4=4.48(r+45) r=74-45=29 mr=29+45=74 г/моль ответ: c2h5cooh-пропановая кислота

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.