Регистрация Спросить otvet5GPT
rusnazasly
10.01.2022 18:34
Химия
Есть ответ 👍

‼️‼️ Найдите количество теплоты, выделившееся при взаимодействии 44,8 л водорода с хлором H2+Cl2=2HC+184,6 кДж

115
276
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Diana15080511
Diana15080511
4,4(78 оценок)

Объяснение:

Дано:  

V(H2) = 44,8 л

Q х.р. = 184,6 кДж

Найти: Q - ?

2 моль

H2   +    Cl2   =   2HC   +   184,6 кДж

nх.р.= 1 моль

Найдем количество вещества водорода:

n(H2) = V(H2)/Vm =44,8/22,4 = 2 моль

Вычислим количество теплоты

Q = Q х.р. * n(H2)/nх.р.(H2) = 184,6 * 2/1 = 368,2 кДж

natamelnichenko
natamelnichenko
4,8(68 оценок)
Доля растворенного вещества есть отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора.  доля = m(вещество) / m(раствор)  процентная концентрация вещества есть доля, умноженная на 100.  ω = 100m(вещество) / m(раствор) = %  молярность раствора есть отношение количества растворенного вещества, моль, к объему раствора, л.  см = n/v моль/л.  n - количества растворенного вещества, моль.  v - объем в литрах.  поскольку n = m/mr,  см = m/(mr*v)  нормальность раствора есть отношение эквивалентного количества растворенного вещества, моль-экв., к объему раствора, л.  сн = nэ /v моль-экв./л.  nэ - количество вещества эквивалента, nэ = n/f.  f - фактор эквивалентности (см. раздел 12).  поскольку nэ = m/mr*f,  сн = m/(mr*v*f)  сн = см/f  титр есть отношение массы растворенного вещества к объему раствора, г/мл.  t = m/v г/мл  моляльность есть отношение количества растворенного вещества, моль, к массе растворителя, кг.  cm = n/m(растворитель) моль/кг.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS