Яка кількість осаду випаде при взаємодії 2 молей AgNO3 із 5 молями НСІ? Яка речовина в надлишку?

147

329

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

owe4kinad

Химия

4,7(42 оценок)

Відповідь:

Для визначення кількості осаду, що утвориться при взаємодії двох речовин, спочатку потрібно встановити реакційну рівняння між ними. Задано 2 молі AgNO3 і 5 моль HCl.

Реакція між AgNO3 і HCl може бути записана так:

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

З реакційного рівняння видно, що 1 моль AgNO3 реагує з 1 молем HCl, утворюючи 1 моль AgCl. Отже, оскільки задано 2 молі AgNO3 і 5 моль HCl, ми маємо надлишок HCl.

Кількість осаду AgCl, що утвориться, визначається обмежуючим реагентом, який закінчується першим. У цьому випадку AgNO3 виступає як обмежуючий реагент, оскільки у нас є менше молів AgNO3 (2 моля) порівняно з HCl (5 моль).

Отже, утвориться 2 моля AgCl (осаду).

Речовина в надлишку - HCl. Її кількість дорівнює різниці між кількістю HCl, що була задана (5 моль) і кількістю HCl, яка затратилася на реакцію з AgNO3 (2 моля).

Кількість HCl в надлишку: 5 моль - 2 молі = 3 молі HCl.

Пояснення:

dem0N1

Химия

4,8(59 оценок)

Sio2-> si-> mg2si-> sih4-> sio2-> na2sio3-> h2sio3 sicl4(газ) + 2zn = si(тв) + 2zncl2(газ) . mg + si = mg2si mg2si + 4h2o = 2mg(oh)2 + sih4 sih4 + 2o2 = sio2 + 2h2o sio2 + na2o = na2sio3 na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.