Яка кількість осаду випаде при взаємодії 2 молей AgNO3 із 5 молями НСІ? Яка речовина в надлишку?

Відповідь:

Для визначення кількості осаду, що утвориться при взаємодії двох речовин, спочатку потрібно встановити реакційну рівняння між ними. Задано 2 молі AgNO3 і 5 моль HCl.

Реакція між AgNO3 і HCl може бути записана так:

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

З реакційного рівняння видно, що 1 моль AgNO3 реагує з 1 молем HCl, утворюючи 1 моль AgCl. Отже, оскільки задано 2 молі AgNO3 і 5 моль HCl, ми маємо надлишок HCl.

Кількість осаду AgCl, що утвориться, визначається обмежуючим реагентом, який закінчується першим. У цьому випадку AgNO3 виступає як обмежуючий реагент, оскільки у нас є менше молів AgNO3 (2 моля) порівняно з HCl (5 моль).

Отже, утвориться 2 моля AgCl (осаду).

Речовина в надлишку - HCl. Її кількість дорівнює різниці між кількістю HCl, що була задана (5 моль) і кількістю HCl, яка затратилася на реакцію з AgNO3 (2 моля).

Кількість HCl в надлишку: 5 моль - 2 молі = 3 молі HCl.

Пояснення: