aarodin
16.02.2022 12:43
Химия
Есть ответ 👍

Установи масу солі, яка утвориться у результаті взаємодії 82,5 г аміноетановоїкислоти з калій гідроксидом.

152
486
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

хахаха41
4,8(59 оценок)

Объяснение:

Дано:

m(NH2CH2COOH) = 82,5 г

Найти: m(NH2CH2COOK) - ?

M(NH2-CH2-COOH) = 14 + 2 + 12 + 2 + 12+ 16 * 2 + 1 = 75 г/моль

M(NH2-CH2-COOК) = 14 + 2 + 12 + 2 + 12+ 16 * 2 + 39 = 113 г/моль

Складемо РХР?

  82,5 г                                    х г

NH2CH2COOH + KOH → NH2CH2COOK + H2O

n = 1 моль                          n = 1 моль

M = 75 г/моль                   M = 113 г/моль

m =75г                               m = 113 г

m(NH2CH2COOK) = 82,5 * 113 : 75 = 124,3 г


ответ:

запишем реакцию в общем виде:

aa + bb = cc + dd,

где a, b – реагенты, c, d – продуты,

      а,b,c,d – стехиометрические коэффициенты;

справедливо равенство:

n(1/z а) = n(1/z b) = n(1/z с) = n(1/z d)        

это выражение   является записью закона эквивалентов.

число моль эквивалентов вещества можно рассчитать через массу твердого (в) вещества в:

n(1/z b) = mb÷m(1/z b) (1)

или объем v(b) газообразного вещества в:

n(1/z b) =v(b)÷v(1/z b) (2)

закон эквивалентов дает возможность производить расчеты без уравнения реакции.

пример : молярная масса эквивалента некоторого металла равна 12 г/моль. какая масса этого металла прореагировала с кислотой, если при этом выделилось 1150 мл водорода (н.

        решение: по закону эквивалентов число моль эквивалентов прореагировавшего металла и водорода одинаково:

n(1/z ме) = n(1/z н₂)

выразим число моль эквивалентов металла через отношение масс [формула ( а для водорода – через отношение объемов [формула (2)]:

m(me)÷m(1/z ме)=v(h₂)÷v(1/z b)

m(me)=[v(h₂)×m(1/z ме)]÷v(1/z b)=(1,15×12)÷11,2=1,23г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS