aarodin

16.02.2022 12:43

Химия

Есть ответ 👍

Установи масу солі, яка утвориться у результаті взаємодії 82,5 г аміноетановоїкислоти з калій гідроксидом.

152

486

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

хахаха41

Химия

4,8(59 оценок)

Объяснение:

Дано:

m(NH2CH2COOH) = 82,5 г

Найти: m(NH2CH2COOK) - ?

M(NH2-CH2-COOH) = 14 + 2 + 12 + 2 + 12+ 16 * 2 + 1 = 75 г/моль

M(NH2-CH2-COOК) = 14 + 2 + 12 + 2 + 12+ 16 * 2 + 39 = 113 г/моль

Складемо РХР?

82,5 г х г

NH2CH2COOH + KOH → NH2CH2COOK + H2O

n = 1 моль n = 1 моль

M = 75 г/моль M = 113 г/моль

m =75г m = 113 г

m(NH2CH2COOK) = 82,5 * 113 : 75 = 124,3 г

Щплкуовощлл

Химия

4,4(49 оценок)

ответ:

запишем реакцию в общем виде:

aa + bb = cc + dd,

где a, b – реагенты, c, d – продуты,

а,b,c,d – стехиометрические коэффициенты;

справедливо равенство:

n(1/z а) = n(1/z b) = n(1/z с) = n(1/z d)

это выражение является записью закона эквивалентов.

число моль эквивалентов вещества можно рассчитать через массу твердого (в) вещества в:

n(1/z b) = mb÷m(1/z b) (1)

или объем v(b) газообразного вещества в:

n(1/z b) =v(b)÷v(1/z b) (2)

закон эквивалентов дает возможность производить расчеты без уравнения реакции.

пример : молярная масса эквивалента некоторого металла равна 12 г/моль. какая масса этого металла прореагировала с кислотой, если при этом выделилось 1150 мл водорода (н.

решение: по закону эквивалентов число моль эквивалентов прореагировавшего металла и водорода одинаково:

n(1/z ме) = n(1/z н₂)

выразим число моль эквивалентов металла через отношение масс [формула ( а для водорода – через отношение объемов [формула (2)]:

m(me)÷m(1/z ме)=v(h₂)÷v(1/z b)

m(me)=[v(h₂)×m(1/z ме)]÷v(1/z b)=(1,15×12)÷11,2=1,23г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.