vaxa12345
10.06.2021 20:16
Химия
Есть ответ 👍

ів, до іть, будь ласка

136
373
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Данил22335
4,6(27 оценок)

Объяснение:

1)

Дано:

m(CaCO3) = 40 г

Найти: m(СаО) - ?

Складемо РХР:

х г                          40г

CaO   +   CO2  →  CaCO3

n = 1 моль             n = 1 моль

M = 56 г/моль      M = 100 г/моль

m = 56 г                 m = 100 г

m(СаО) = 40 * 56 : 100 = 22,4 г

2)

Дано:

m(р-нуH2SO4) = 196 г

w(H2SO4) = 10%

Найти: V(SO2) - ?

Знайдемо масу сульфатної кислоти у розчині:

m(H2SO4) =  m(р-нуH2SO4) * w(H2SO4) : 100% =196 * 10% : 100% =19,6 г

Складемо РХР:

    19,6 г                             х л

2H2SO4 + Zn  → ZnSO4 + SO2 +  2H2O

n = 2 моль                           n = 1 моль

M = 98 г/моль                     Vm = 22,4 л/моль

m = 196 г                              V= 22,4 л

V(SO2) = 19,6 * 22,4 : 196 = 2,24 л

danadv
4,6(11 оценок)

1)тепловой эффект (изменение энтальпии) реакции равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции).

2) берем справочник - величин, выписываем энтальпии образования всех реагентов и продуктов реакции, учитывая, что энтальпии простых веществ равны 0.

3) δн(кclo₃) = - 391,2 кдж/моль

δн(кcl) = - 436, 68

δн(р-ции) = 2*( -436,68) - 2*( - 391,2) = - 90,96 кдж

т.к. изменение энтальпии отрицательное, то реакция идет с выделением тепла, т.е. экзотермическая.

4) δн(fe₂o₃) = - 822,16 кдж/моль

δh(al₂o₃) = - 1675,69 кдж/моль

δн(р-ции) = - 1675,69 - (- 822,16) = - 853,53 кдж

реакция экзотермическая.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS