Anastaskip
03.02.2020 20:25
Химия
Есть ответ 👍

ів зробить будь ласка хто шаре, без нейросеток :((

1. Обчислити об‘єм водню, який виділиться при взаємодії кальцію з 20л сульфатної кислоти

2. обчислити масу солі яка утворилася при згоранні  Mgo з сульфітною кислотою об'ємом 13л

3. обчислити об‘єм кислоти, який утвориться при взаємодії карбону (4) оксиду з водою, кількості речовини 7 моль

134
479
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vkakochka
4,8(4 оценок)

. Для обчислення об'єму водню, що виділяється при взаємодії кальцію з сульфатною кислотою, потрібно врахувати реакційне рівняння та відповідні коефіцієнти стехіометрії.

Реакційне рівняння:

Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2

За реакційним рівнянням, стехіометрія показує, що на 1 моль кальцію утворюється 1 моль водню. Тому, якщо у вас є 20 л сульфатної кислоти, то це відповідає об'єму водню, що виділяється.

Відповідь: Об'єм водню, який виділиться, дорівнює 20 л.

2. Для обчислення маси солі, яка утворилася при згоранні MgO з сульфітною кислотою, потрібно врахувати реакційне рівняння та молярні співвідношення речовин.

Реакційне рівняння:

MgO + H2SO3 → MgSO3 + H2O

За реакційним рівнянням, стехіометрія показує, що на 1 моль MgO утворюється 1 моль MgSO3. Тому, щоб обчислити масу солі, потрібно знати кількість речовини MgO.

Об'єм сульфітної кислоти не дозволяє безпосередньо визначити кількість речовини MgO, тому додаткова інформація про масу або кількість речовини MgO необхідна для вирішення цього завдання.

3. Для обчислення об'єму кислоти, який утвориться при взаємодії карбону (|v) оксиду з водою, потрібно знати реакційне рівняння та відповідні коефіцієнти стехіометрії.

Реакційне

driftsmuk1
4,7(3 оценок)

N(co2)=14/44=0.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS