В результаті нейтралізації етанової кислоти кальцій гідроксидом утворився розчин солі масою 158 г з масовою часткою розчиненої речовини 0,1. Обчисліть масу кислоти, що прореагувала

268

387

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

shestukhina1973

Химия

4,4(18 оценок)

Для вирішення цього завдання, ми можемо скористатися наступною реакцією нейтралізації:

2CH3COOH + Ca(OH)2 -> Ca(CH3COO)2 + 2H2O

За реакцією видно, що 2 моля етанової кислоти реагують з 1 молем кальцій гідроксиду.

Молярна маса етанової кислоти (CH3COOH) = 60.05 г/моль

Молярна маса кальцій гідроксиду (Ca(OH)2) = 74.09 г/моль

За умовою, ми знаємо масову частку розчиненої речовини (Ca(CH3COO)2) у розчині, яка становить 0.1. Це означає, що у 100 г розчину міститься 0.1 моль солі (Ca(CH3COO)2). Якщо ми позначимо масу етанової кислоти, яка прореагувала як x г, то маса солі (Ca(CH3COO)2) буде дорівнювати 158 - x г.

Таким чином, ми можемо скласти рівняння, використовуючи мольні співвідношення:

2 моля етанової кислоти = 1 моль солі

2 * (60.05 г/моль) * (x г / 60.05 г/моль) = (158 - x) г

Розкриваємо дужки та спрощуємо рівняння:

2x = 158 - x

3x = 158

x = 158 / 3

x ≈ 52.67 г

Таким чином, маса кислоти, яка прореагувала, становить приблизно 52.67 г.

Аделина2201

Химия

4,4(11 оценок)

ответ:вроде б

Объяснение:

Катона никеля

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.