Розрахувати масову частку розчину натрій хлориду(NaCl), яий отримали після зливання двох розчинів. Перший розчин натрій хлориду був масою 200г, з масовою часткою солі 15%, другий був з масою солі 40г, з масовою часткою
247
439
Ответы на вопрос:
17,5%
Объяснение:
200*15%=30г соли
40*5=200г второго раствора
40г соли второго р-ра
200+200=400 раствора всего
30+40=70г соли всего
70/400*100%=17,5%
Дано: m(o₂)=64г. kmno₄-? 1. определим молярную массу кислорода m(o₂) и его количество вещества n(o₂) в 64г.: m(o₂)=32г./моль n(o₂)=m(o₂) ÷ m(o₂) =64г. ÷ 32г./моль = 2моль 2. запишем уравнение реакции разложения перманганата калия: 2kmno₄ = k₂mno₄ + mno₂ + o₂ 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль перманганата калия образуется 1моль кислорода. по условию дано, что образуется 2моль кислорода, значит должно разложиться в два раза больше моль перманганата калия это будет 4моль. n(kmno₄) = 4моль 4. определим молярную массу перманганата калия и его массу количеством вещества 4моль: m(kmno₄) = 39+55+16x4= 158г./моль m(kmno₄)=n(kmno₄) х m(kmno₄) = 4моль х 158г./моль = 632г. 5. ответ: чтобы получить 64г. кислорода, необходимо разложить 632г. перманганата калия
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
sashacom1319.09.2020 04:42
-
jamjamiam03.04.2020 05:28
-
малышка13510.04.2022 22:40
-
даша364922.10.2022 14:23
-
madik072129.05.2022 22:08
-
шоколадказнаний12.05.2023 08:36
-
dashbrazhik12.03.2022 02:39
-
гпү19.05.2020 09:55
-
cet699013.08.2021 12:36
-
родтчса24.03.2020 17:02
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.