Скільки цинку виділиться на катоді в результаті електролізу за 30 хвилин, якщо сила струму в електричному колі становить 2А?

7200 молей цинку на катоді

Объяснение:

Щоб визначити кількість цинку, виділеного на катоді під час електролізу, нам потрібно використати формулу:

Q = I * t,

де Q - кількість електричного заряду (кількість кулонів), I - сила струму (ампери), t - час (секунди).

В даному випадку, сила струму (I) дорівнює 2 А (ампери), а час (t) - 30 хвилин, що дорівнює 30 * 60 = 1800 секунд.

Підставимо відомі значення у формулу:

Q = 2 A * 1800 с = 3600 Кл.

Тепер нам потрібно врахувати електрохімічний еквівалент цинку (Zn), який становить 1 Ф (Фарадей) на 2 моли цинку (Zn). За до електрохімічних еквівалентів, ми можемо виразити кількість цинку у молях:

n = Q / F,

де n - кількість молей цинку, F - електрохімічний еквівалент цинку.

Враховуючи, що F = 1 Ф/2 молі цинку, можемо записати:

n = 3600 Кл / (1 Ф/2 молі) = 7200 молей цинку.

Отже, під час електролізу протягом 30 хвилин при силі струму 2 А виділиться 7200 молей цинку на катоді.

Дано t1=100 с       t2=-50c     t=-4c   t3=0c     m1=100г=0,1 кг       m2- ? вода тепло отдает а лед принимает q1=c*m1*(t1-t3)+λ*m1+c2*m1*(t3-t) q2=c2*m2*(t-t2) q1=q2 m2=q1/c2*(t-t2)=(4200*0,1*100+3,4*10^5*0,1+2100*0,1*4)/2100*46= вычисления сами ( в ошибок нет) с2=2100 дж/кг*с - уд теплоемкость льда λ=3,4*10^5 дж/кг уд теплота плавления льда