3 наведеного переліку випишіть формули речовин, у розчинах фенол- фталеїн набуває малинового кольору. Свій вибір поясніть.

246

305

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

54535446

Химия

4,6(20 оценок)

1. 1 мл раствора содержит аммиака 100 мг

наличию неподеленной электронной пары во многих реакциях аммиак выступает как основание бренстеда или комплексообразователь (не следует путать понятия «нуклеофил» и «основание бренстеда». нуклеофильность определяется сродством к положительно заряженной частице. основание имеет сродство к протону. понятие «основание» является частным случаем понятия «нуклеофил»). так, он присоединяет протон, образуя ион аммония: водный раствор аммиака («нашатырный спирт») имеет слабощелочную реакцию из-за протекания процесса: nh3 + h2o → nh4+ + oh−; ko=1,8·10−5 взаимодействуя с кислотами даёт соответствующие соли аммония: аммиак также является слабой кислотой (в 10 000 000 000 раз более слабой, чем вода), способен образовывать с металлами соли — амиды. соединения, содержащие ионы nh2−, называются , nh2− — , а n3− — . амиды щелочных металлов получают, действуя на них аммиаком:

амиды, имиды и нитриды ряда металлов образуются в результате некоторых реакций в среде жидкого аммиака. нитриды можно получить нагреванием металлов в атмосфере азота.

амиды металлов являются аналогами гидроксидов. эта аналогия усиливается тем, что ионы он− и nh2−, а также молекулы н2o и nh3 изоэлектронны. амиды являются более сильными основаниями, чем гидроксиды, а следовательно, подвергаются в водных растворах необратимому гидролизу:

nanh2 + h2o → naoh + nh3canh + 2h2o → ca(oh)2 + nh3↑zn3n2 + 6h2o → 3zn(oh)2 + 2nh3↑

и в спиртах:

knh2 + c2h5oh → c2h5ok + nh3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.