1. Вкажіть ряд речовин, в якому наведено тільки оксиди :
а) K2SO3 ; NaOH ; HCl ;
б) NaCl ; CaSO4 ; BaI2 ;
в) CaO ; Na2O ; Al2O3 .
2. Напишіть формули кислот :
сульфітна, фосфатна, хлоридна.
3. Позначте назву основи :
а) Калій хлорид ;
б) Натрій гідроксид ;
в) Алюміній сульфат ;
г) Магній оксид.
4. Складіть формули солей :
Калій хлориду, Магній карбонату, Цинк нітрату.
5. Гідроксид Феруму (ІІ) при нагріванні розкладається на відповідний оксид і воду. Напишіть рівняння реакції.
6. Дано дві пробірки з прозорими розчинами. Відомо, що в одній з них кислота, а в іншій вода. Як можна визначити вміст пробірок ?
7. Обчисліть масу Кальцій карбонату кількість речовини 0,4 моль.
8. Скільки молекул і атомів у 3,4 г аміаку NH3.

ответ:а) Немає оксидів; б) Немає оксидів; в) CaO ; Na2O ; Al2O3.

Сульфітна: H2SO3, фосфатна: H3PO4, хлоридна: HCl.

а) Калій хлорид; б) Натрій гідроксид; в) Алюміній сульфат; г) Магній оксид.

Калій хлорид: KCl, Магній карбонат: MgCO3, Цинк нітрат: Zn(NO3)2.

2Fe(OH)2 -> Fe2O3 + H2O.

Можна використати папір лакмусу. Кисла реакція змінить колір паперу лакмусу на червоний, тоді як нейтральна або лужна реакція залишить його синім.

Маса Кальцій карбонату (CaCO3) = кількість речовини (моль) × молярна маса (г/моль).

Молярна маса CaCO3 = 40.08 г/моль.

Маса CaCO3 = 0.4 моль × 40.08 г/моль = 16.032 г.

Для аміаку (NH3) молярна маса = 17.03 г/моль.

Маса аміаку = кількість речовини (моль) × молярна маса (г/моль).

Маса аміаку = 3.4 г ÷ 17.03 г/моль ≈ 0.199 моль.

Кількість молекул аміаку: 0.199 моль × 6.022 × 10^23 молекул/моль ≈ 1.20 × 10^23 молекул.

Кількість атомів азоту в аміаку: 0.199 моль × 6.022 × 10^23 молекул/моль × 1 атом N/молекула ≈ 1.20 × 10^23 атомів.

Объяснение:

Объяснение:

1.в

2.Формула: H2SO3—сульфітна; Формула: H3PO4 — фосфатна; Формула: HCl—хлоридна

3.Натрій гідроксид

4.Формула: KCl; Формула: MgCO3; Формула: Zn(NO₃)₂

5.Fe(OH)2=FeO+H20

6. У кислому середовищі фіолетовий лакмус, метилоранж і універсальний індикатор стають червоними.

7. m (CaCO3)=n • M=0,4 x 100 = 40 r

М (СаСО3) = 40 +12 +16 х 3 = 100 г/моль

Відповідь: m(СаСО3) = 40 г.

8. розв'язок на фото

Примем плотность раствора фосфорной кислоты за 1 кг/л, тогда масса н3ро4 равна 12 кг   12 кг                                           х м³ 2h3po4 + 3mg = mg3(po4)2 + 3h2   196 кг                                         67,2 м³ х=v(h2) = 0,404 м³ = 404 л ответ: 404 л