Magster

19.12.2020 02:37

Химия

Есть ответ 👍

Обчисліть масу солі, одержаної при взаємодії ортофосфатної кислоти масою 4,9 г та калію

106

285

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Alexey2005201937

Химия

4,4(50 оценок)

Відповідь:

Щоб обчислити масу солі, одержаної при взаємодії ортофосфатної кислоти (H₃PO₄) масою 4,9 грамів з калієм (K), потрібно врахувати реакційний стехіометрію рівняння реакції.

Рівняння реакції між ортофосфатною кислотою та калієм виглядає наступним чином:

2 H₃PO₄ + 3 K → K₃PO₄ + 3 H₂O

За реакційною стехіометрією, одна молекула ортофосфатної кислоти реагує з трьома молекулами калію, утворюючи одну молекулу солі калію та три молекули води.

Тому, для обчислення маси солі, ми спочатку переведемо масу ортофосфатної кислоти з грамів в молярну масу. Молярна маса H₃PO₄ дорівнює:

(1 × 1.01 г/моль) + (4 × 16.00 г/моль) = 97.03 г/моль

Тепер, ми можемо обчислити кількість молей ортофосфатної кислоти:

кількість молей H₃PO₄ = маса H₃PO₄ / молярна маса H₃PO₄

= 4.9 г / 97.03 г/моль

≈ 0.0505 моль

За реакційною стехіометрією, взаємодіючи з 2 молекулами H₃PO₄, одна молекула K утворює одну молекулу K₃PO₄. Отже, кількість молей солі K₃PO₄ буде половиною кількості молей H₃PO₄:

кількість молей K₃PO₄ = 0.0505 моль / 2

= 0.02525 моль

Нарешті, для обчислення маси солі K₃PO₄, ми помножимо кількість молей на молярну масу K₃PO₄. Молярна маса K₃PO₄ дорівнює:

(3 × 39.10 г/моль) + (1 × 30.97 г/моль) + (4 × 16.00 г/моль) = 212.27 г/моль

маса K₃PO₄ = кількість молей K₃PO₄ × молярна маса K₃PO₄

= 0.02525 моль × 212.27 г/моль

≈ 5.36 г

Таким чином, маса солі K₃PO₄, одержаної при взаємодії ортофосфатної кислоти масою 4,9 грамів та калію, приблизно дорівнює 5.36 грамам.

Пояснення:

хорошист55007

Химия

4,8(59 оценок)

Объяснение:

Щоб обчислити масу солі, необхідно знати стехіометричне співвідношення між ортофосфатною кислотою (H₃PO₄) та калієм (K) утворюваною соллю.

За звичайними умовами ортофосфатна кислота має формулу H₃PO₄, а калій — K.

Щоб утворити сіль, необхідно нейтралізувати всі протони в ортофосфатній кислоті калієм. Оскільки ортофосфатна кислота має трі молекули H₃PO₄, то можна очікувати утворення трьох молекул води (H₂O) та солі К₃РО₄.

Балансоване хімічне рівняння для реакції виглядає наступним чином:

3H₃PO₄ + 3K → K₃РО₄ + 3H₂O

З рівняння видно, що для однієї молекули K ми отримуємо одну молекулу K₃РО₄.

За атомними масами, молярна маса K = 39.1 г/моль, а молярна маса K₃РО₄ буде обчислюватись як сума мас K і РО₄. Молярна маса РО₄ може бути знайдена у таблиці мольних мас елементів і становить 96.06 г/моль.

Тепер, коли ми маємо масу ортофосфатної кислоти (4.9 г), можемо обчислити кількість речовини ортофосфатної кислоти в молях. Це можна зробити, поділивши масу на молярну масу.

Молярна маса H₃PO₄ = 3(1.01 г) + 1(31.0 г) + 4(16.0 г) = 98.0 г/моль

Мольна кількість H₃PO₄ = маса / молярна маса = 4.9 г / 98.0 г/моль ≈ 0.05 моль

Оскільки стехіометричне співвідношення між H₃PO₄ та K₃РО₄ становить 3:1, це означає, що ми отримаємо 0.05 моль K₃РО₄.

Тепер ми можемо обчислити масу K₃РО₄, використовуючи молярну масу K₃РО₄ та кількість речовини в молях:

Маса K₃РО₄ = мольна кількість K₃РО₄ * молярна маса K₃РО₄

Маса K₃РО₄ = 0.05 моль * (39.1 г/моль + 96.06 г/моль) ≈ 6.99 г

Таким чином, маса солі K₃РО₄, одержаної при взаємодії ортофосфатної кислоти масою 4.9 г та калію, становить приблизно 6.99 г.

kitkat2122

Химия

4,8(8 оценок)

Оксиды 1)Оксид серы4с, оксид углерода 4с, оксид кремния4с, оксид марганца 7с, оксид азота 5с, оксид хлора 7с.

Соли. NaHCO3(3 маленькая) гидрокабонат калия, K2CO3(карбонат калия, Na2So4 сульфат натрия, MgSo4 Сульфат Магния

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.