Обчисліть масу солі, одержаної при взаємодії ортофосфатної кислоти масою 4,9 г та калію

Відповідь:

Щоб обчислити масу солі, одержаної при взаємодії ортофосфатної кислоти (H₃PO₄) масою 4,9 грамів з калієм (K), потрібно врахувати реакційний стехіометрію рівняння реакції.

Рівняння реакції між ортофосфатною кислотою та калієм виглядає наступним чином:

2 H₃PO₄ + 3 K → K₃PO₄ + 3 H₂O

За реакційною стехіометрією, одна молекула ортофосфатної кислоти реагує з трьома молекулами калію, утворюючи одну молекулу солі калію та три молекули води.

Тому, для обчислення маси солі, ми спочатку переведемо масу ортофосфатної кислоти з грамів в молярну масу. Молярна маса H₃PO₄ дорівнює:

(1 × 1.01 г/моль) + (4 × 16.00 г/моль) = 97.03 г/моль

Тепер, ми можемо обчислити кількість молей ортофосфатної кислоти:

кількість молей H₃PO₄ = маса H₃PO₄ / молярна маса H₃PO₄

                  = 4.9 г / 97.03 г/моль

                  ≈ 0.0505 моль

За реакційною стехіометрією, взаємодіючи з 2 молекулами H₃PO₄, одна молекула K утворює одну молекулу K₃PO₄. Отже, кількість молей солі K₃PO₄ буде половиною кількості молей H₃PO₄:

кількість молей K₃PO₄ = 0.0505 моль / 2

                     = 0.02525 моль

Нарешті, для обчислення маси солі K₃PO₄, ми помножимо кількість молей на молярну масу K₃PO₄. Молярна маса K₃PO₄ дорівнює:

(3 × 39.10 г/моль) + (1 × 30.97 г/моль) + (4 × 16.00 г/моль) = 212.27 г/моль

маса K₃PO₄ = кількість молей K₃PO₄ × молярна маса K₃PO₄

          = 0.02525 моль × 212.27 г/моль

          ≈ 5.36 г

Таким чином, маса солі K₃PO₄, одержаної при взаємодії ортофосфатної кислоти масою 4,9 грамів та калію, приблизно дорівнює 5.36 грамам.

Пояснення:

Объяснение:

Щоб обчислити масу солі, необхідно знати стехіометричне співвідношення між ортофосфатною кислотою (H₃PO₄) та калієм (K) утворюваною соллю.

За звичайними умовами ортофосфатна кислота має формулу H₃PO₄, а калій — K.

Щоб утворити сіль, необхідно нейтралізувати всі протони в ортофосфатній кислоті калієм. Оскільки ортофосфатна кислота має трі молекули H₃PO₄, то можна очікувати утворення трьох молекул води (H₂O) та солі К₃РО₄.

Балансоване хімічне рівняння для реакції виглядає наступним чином:

3H₃PO₄ + 3K → K₃РО₄ + 3H₂O

З рівняння видно, що для однієї молекули K ми отримуємо одну молекулу K₃РО₄.

За атомними масами, молярна маса K = 39.1 г/моль, а молярна маса K₃РО₄ буде обчислюватись як сума мас K і РО₄. Молярна маса РО₄ може бути знайдена у таблиці мольних мас елементів і становить 96.06 г/моль.

Тепер, коли ми маємо масу ортофосфатної кислоти (4.9 г), можемо обчислити кількість речовини ортофосфатної кислоти в молях. Це можна зробити, поділивши масу на молярну масу.

Молярна маса H₃PO₄ = 3(1.01 г) + 1(31.0 г) + 4(16.0 г) = 98.0 г/моль

Мольна кількість H₃PO₄ = маса / молярна маса = 4.9 г / 98.0 г/моль ≈ 0.05 моль

Оскільки стехіометричне співвідношення між H₃PO₄ та K₃РО₄ становить 3:1, це означає, що ми отримаємо 0.05 моль K₃РО₄.

Тепер ми можемо обчислити масу K₃РО₄, використовуючи молярну масу K₃РО₄ та кількість речовини в молях:

Маса K₃РО₄ = мольна кількість K₃РО₄ * молярна маса K₃РО₄

Маса K₃РО₄ = 0.05 моль * (39.1 г/моль + 96.06 г/моль) ≈ 6.99 г

Таким чином, маса солі K₃РО₄, одержаної при взаємодії ортофосфатної кислоти масою 4.9 г та калію, становить приблизно 6.99 г.

Оксиды 1)Оксид серы4с, оксид углерода 4с, оксид кремния4с, оксид марганца 7с, оксид азота 5с, оксид хлора 7с.

Соли. NaHCO3(3 маленькая) гидрокабонат калия, K2CO3(карбонат калия, Na2So4 сульфат натрия, MgSo4 Сульфат Магния