Dimafdj
08.06.2022 18:03
Химия
Есть ответ 👍

Решить на листочке При взаємодії 4,6 г лужного металу з водою виділилось 0,1 моль водню. Визначити метал.

287
328
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ксюша1704
4,4(69 оценок)

Для визначення металу, який взаємодіє з водою, можна скористатись рівнянням реакції між металом і водою.

Загальне рівняння реакції між лужним металом і водою виглядає наступним чином:

М + H₂O → MOH + 1/2H₂

За заданими даними, виділилося 0,1 моль водню. Оскільки коефіцієнт перед H₂ у рівнянні реакції дорівнює 1/2, це означає, що половина молярної кількості виділеного водню дорівнює 0,1 моль.

Таким чином, молярна кількість виділеного водню дорівнює 0,1 моль. Оскільки 1 моль молекул H₂ має масу 2 г, то маса виділеного водню дорівнює 0,1 моль * 2 г/моль = 0,2 г.

Отже, маса виділеного водню дорівнює 0,2 г.

Тепер можна визначити метал, який взаємодіє з водою. Запишемо рівняння балансованої реакції:

2M + 2H₂O → 2MOH + H₂

Маса лужного металу, який взаємодіє з водою, дорівнює 4,6 г. За рівнянням реакції, на 2 молі лужного металу утворюється 1 моль водню. Тому, якщо 0,2 г водню утворюються від 4,6 г лужного металу, то 1 г водню утворюється від (4,6 г / 0,2 г) * 1 г = 23 г лужного металу.

Отже, маса лужного металу, який взаємодіє з водою, дорівнює 23 г.

Таким чином, метал, який взаємодіє з водою, має масу 23 г.

Kirillsharko
4,7(23 оценок)

Висходном растворе содержится 60*8/100=4,8г соли. нужно получить 15%-ный раствор (в долях от единицы 0,15).  примем массу соли, которую нужно добавить, за x г. решим уравнение: х+4,8/х+60=0,15. х=4,94г. столько соли нужно добавить.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS