Ацетилен, полученный из карбида кальция, подвергли гидратации и получили 184,8 г уксусного альдегида. Сколько карбида для этого потребовалось, если содержание примесей в нем составляет 20%?

Объяснение:

Найдем массу ацетилена:

Составим УХР:

х г                                184,8 г

C2H2   +    H2O   =   CH3CHO

n= 1 моль                   n = 1 моль

M = 26 г/моль           M = 44 г/моль

m = 26г                       m = 44 г

m(C2H2) = 184,8 * 26 : 44 = 109,2 г

Составим УХР гидратации :

  х г                                        109,2 г

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

n= 1 моль                                n = 1 моль

M = 64 г/моль                         M = 26 г/моль

m = 64 г                                    m = 26 г

m(р-раCaC2) = 109,2 * 64 : 26 = 268,8 г

Найдем массу карбида без примесей:

m(CaC2) = m(р-раCaC2) * ( 100% - w(примесей) = 268,8 * 0,8 = 215 г

w(mg) = ar(mg) * n / mr(mgo)  *100% = 24 *1 / 40 *100% = 60%

w(o) = ar(o) * n / mr(mgo) *100% = 16 *1 / 40 *100% = 40%

w(cu) = ar(cu) * n / mr(cuo) *100% = 63,5 * 1 / 79,5 *100% =80%

w(o) = ar(cu) * n / mr(cuo) *100% = 63,5 * 1 / 79,5 *100% = 20%

массовая доля кислорода меньше в cuo