Данара24
05.04.2021 23:55
Химия
Есть ответ 👍

Для стану рівноваги реакції:
Н2 + І2 ↔️ 2НІ, встановлено рівноважні парціальні тиски Н2, І2 і НІ, відповідно, 40, 40, і 15 кПа. При тієї ж температурі в іншому експерименті для І2 і НІ одержані рівноважні парціальні тиски 40 і 12 кПа. Рівноважний парціальний тиск водню у цьому випадку дорівнює:
А) 25,6 кПа Б) 2,14 кПа В) 30,5 кПа Г) 14,7 кПа

277
383
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ilona122
4,7(93 оценок)

Відповідь:

Пояснення:

Для вирішення цього завдання ми можемо використати принцип Ле-Шательє.

Згідно з рівнянням реакції:

Н2 + І2 ↔️ 2НІ

У першому експерименті ми маємо парціальні тиски:

P(H2) = 40 кПа

P(I2) = 40 кПа

P(HI) = 15 кПа

Застосуємо принцип Ле-Шательє: якщо змінюється концентрація речовини, то система буде реагувати так, щоб компенсувати цю зміну і встановити нову рівновагу.

У другому експерименті парціальні тиски становлять:

P(I2) = 40 кПа

P(HI) = 12 кПа

Ми бачимо, що парціальний тиск І2 не змінився, тому його концентрація залишається незмінною. Змінилися тільки парціальні тиски водню і HI.

За принципом Ле-Шательє, зниження парціального тиску HI вказує на те, що в реакції буде йти у напрямку утворення HI. Тому парціальний тиск водню також знизиться.

Отже, у другому експерименті парціальний тиск водню буде менше, ніж 40 кПа. Запропоновані варіанти відповідей наведені в кПа. Щоб знайти правильну відповідь, залишимо тільки варіанти, менші за 40 кПа.

Згідно з принципом Ле-Шательє, парціальний тиск водню буде залежати від співвідношення парціальних тисків HI і Н2 в рівновазі. Оскільки парціальний тиск HI у другому експерименті становить 12 кПа, парціальний тиск водню буде менший за 40 кПа.

Таким чином, правильною відповіддю є варіант Б) 2,14 кПа.

koteyka1232
4,8(46 оценок)

Нихто не знает)) аблом

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS