enikolaenko81
15.01.2023 04:28
Химия
Есть ответ 👍

Який обʼєм газу виділиться (н.у.), якщо алюміній масою 54 г повністю прореагує з хлоридною кислотою?

233
299
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

vladchivlad
4,8(71 оценок)

Хлоридна кислота (HCl) реагує з алюмінієм (Al) за рівнянням:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

З рівняння видно, що для повної реакції з 2 молекулами алюмінію (2Al), потрібно 6 молекул хлоридної кислоти (6HCl).

Тому, для реагування 54 г алюмінію, потрібно розрахувати кількість речовини (моли), використовуючи молярну масу алюмінію (молярна маса Al = 27 г/моль):

моль Al = маса Al / молярна маса Al = 54 г / 27 г/моль = 2 моля алюмінію

За рівнянням реакції, 2 моля алюмінію (2Al) реагують з 6 молями хлоридної кислоти (6HCl), що дає 3 моля водню (3H₂).

Отже, при повній реакції, утвориться 3 моля газу водню.

Нагадую, що умови "н.у." (нормальні умови) включають температуру 0 °C (273 K) і тиск 1 атмосфери (101.3 кПа).

PFAN
4,5(70 оценок)

67, 2 л Н2

Объяснение:

На фото


Який обʼєм газу виділиться (н.у.), якщо алюміній масою 54 г повністю прореагує з хлоридною кислотою?
Bogdan300707
4,5(73 оценок)

Число протонов и электронов равно ( порядковый номер элемента ) =42p+, e- а кол-во нейтронов вычисляется "относительная атомная масса : число протонов" =96-42=54n°

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS