Обчисліть кількість сульфатної кис- лоти, яка вступить у реакцію з 4 моль натрій гідроксиду.
133
492
Ответы на вопрос:
Сульфатна кислота має хімічну формулу H2SO4. Знаючи це, можемо встановити стехіометрію реакції між сульфатною кислотою і натрій гідроксидом:
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
З реакційної рівняння бачимо, що одна молекула сульфатної кислоти реагує з двома молекулами натрій гідроксиду. Тому, коефіцієнт пропорційності між ними дорівнює 1:2.
Кількість сульфатної кислоти, яка вступить у реакцію з 4 моль натрій гідроксиду, можна обчислити наступним чином:
Кількість сульфатної кислоти (у моль) = 0.5 * Кількість молей натрій гідроксиду
Кількість сульфатної кислоти (у моль) = 0.5 * 4 моль = 2 моль
Отже, кількість сульфатної кислоти, яка вступить у реакцію з 4 моль натрій гідроксиду, становить 2 моля.
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
З реакційної рівняння бачимо, що одна молекула сульфатної кислоти реагує з двома молекулами натрій гідроксиду. Тому, коефіцієнт пропорційності між ними дорівнює 1:2.
Кількість сульфатної кислоти, яка вступить у реакцію з 4 моль натрій гідроксиду, можна обчислити наступним чином:
Кількість сульфатної кислоти (у моль) = 0.5 * Кількість молей натрій гідроксиду
Кількість сульфатної кислоти (у моль) = 0.5 * 4 моль = 2 моль
Отже, кількість сульфатної кислоти, яка вступить у реакцію з 4 моль натрій гідроксиду, становить 2 моля.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
chernov517.07.2020 20:28
-
sofarik345603.08.2022 00:44
-
Diches27.11.2022 17:28
-
Colka12307.03.2022 20:33
-
ВалеріяГалущинська06.12.2022 23:26
-
ударник5220.02.2021 00:23
-
liza143301.12.2022 20:18
-
star564728.10.2020 15:24
-
artemkatopchik25.03.2022 14:36
-
kirill576123.02.2021 14:16
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.