Регистрация Спросить otvet5GPT
Miss4455
10.07.2021 03:03
Химия
Есть ответ 👍

7. Встановіть відповідність між основою і парою речовин, які використано, для її добування: 1) Al(OH)3 а) K2O i H2O
2) Fe(OH)3 б) FeCl3 i NaOH
3) KOH в) FeS i KOH
4) Fe(OH)2 г) AgNO3 i H3PO4
д) Al2(SO4)3 i LiOH.

8. Знайдіть відповідність між класом і формулою сполуки:
1) Безоксигенова кислота а) NaOH
2) Нерозчинна основа б) Li3РO4
3) Кислотний оксид в) СО2
4) Середня сіль г) Mg(OH)2
д) H2S
9. Складіть рівняння реакцій згідно з перетвореннями:
SO2 Н2SO3 Al2(SO3)3 Al(OH)3

123
188
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vipnikita20199
vipnikita20199
4,8(48 оценок)

7.

1) Al(OH)3 --- д) Al2(SO4)3 i LiOH.

2) Fe(OH)3 --- б) FeCl3 i NaOH

3) KOH --- а) K2O i H2O

4) Fe(OH)2 --- в) FeS i KOH

8.

1) Безоксигенова кислота --- д) H2S

2) Нерозчинна основа --- г) Mg(OH)2

3) Кислотний оксид --- в) СО2

4) Середня сіль --- б) Li3РO4

9.

SO2 Н2SO3 Al2(SO3)3 Al(OH)3

SO2 + H2O == H2SO3

Al2O3 + 3H2SO3 == Al2(SO3)3 + 3H2O

Al2(SO3)3 + 6NaOH == 2Al(OH)3 + 3Na2SO3

фуад05
фуад05
4,8(66 оценок)
M(nh3)=17g/mol m(co2)=44g/mol n=v/vm=12l / 22.4l/mol=0.536mol - количество моль смеси газов при ну пусть количество аммиака это х моль, а количество углекислого газа - у моль, тогда: х+у=0,536моль пусть масса аммиака (m=n*m) 17x, а масса углекислого газа 44у, тогда: 17х + 44у=18г решим систему уравнений: х+у=0,536 17х + 44у=18   х=0,536-у 17(0,536-у) +44у=18 х=0,2064моль у=0,3296моль проверяем: (m=n*m) m(nh3)=0,2064mol*17g/mol=3.5g m(co2)=0.3296mol*44g/mol=14.5g cумма: 3,5г+14,5г=18г - подходит далее по формуле v=n*vm v(nh3)=0.2064mol * 22.4l/mol=4.6 l v(co2)=0.3296 mol * 22.4 l/mol=7.4 l всего: 4,6л+ 7,4л=12 л - подходит

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS