123451499
22.09.2020 12:49
Химия
Есть ответ 👍

Скільки глюконової кислоти утворюється при окисленні 90 г глюкози надлишком арґентум (I) оксиду?

270
347
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

LastGirlOnEarth
4,6(80 оценок)

Объяснение:

Cкладемо РХР:

    90 г                            х г

C6H12O6 + Ag2O → C6H12O7 + 2Ag

n = 1 моль                  n = 1 моль

M = 180 г/моль         M = 196 г/моль

m = 180 г                   m = 196 г

m(C6H12O7) = 90 * 196 : 180 = 98 г

Відповідь: в) 98 г

данил10131
4,7(24 оценок)

Реакція окислення глюкози надлишком аргентум(I) оксиду (Ag2O) може мати наступний хімічний запис:

C6H12O6 + 2Ag2O → 6CO2 + 4Ag + 6H2O

За хімічним рівнянням видно, що кожна молекула глюкози (C6H12O6) окислюється до 6 молекул CO2. Для розрахунку кількості глюконової кислоти, яка утворюється, потрібно врахувати, що кожна молекула глюкози містить 6 карбонільних (альдегідних) груп (C=O).

Молярна маса глюкози (C6H12O6) дорівнює 180 г/моль. Тому, 90 г глюкози буде містити:

90 г / 180 г/моль = 0.5 моль глюкози

Оскільки кожна молекула глюкози містить 6 карбонільних груп, то загальна кількість карбонільних груп в 0.5 моля глюкози буде:

0.5 моль × 6 = 3 молі карбонільних груп

Отже, при окисленні 90 г глюкози надлишком аргентум(I) оксиду утворюється 3 моля глюконової кислоти

Dyhanexis
4,7(57 оценок)

Naoh + h2s = na2s + h2o  по уравнению реакции на 80 г гидроксида натрия (два моля по 40 г) необходимо 34 г сероводорода, то есть на 10 г нужно 4.25 г в дается избыток сероводорода, так что образуется средняя соль na2s  количество определяем из пропорции  80 г naон - 78 г na2s  10 г - 9.75 г  если бы сероводорода было недостаточно, образовывалась бы кислая соль nahs. 

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS