Скільки глюконової кислоти утворюється при окисленні 90 г глюкози надлишком арґентум (I) оксиду?

270

347

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

LastGirlOnEarth

Химия

4,6(80 оценок)

Объяснение:

Cкладемо РХР:

90 г х г

C6H12O6 + Ag2O → C6H12O7 + 2Ag

n = 1 моль n = 1 моль

M = 180 г/моль M = 196 г/моль

m = 180 г m = 196 г

m(C6H12O7) = 90 * 196 : 180 = 98 г

Відповідь: в) 98 г

данил10131

Химия

4,7(24 оценок)

Реакція окислення глюкози надлишком аргентум(I) оксиду (Ag2O) може мати наступний хімічний запис:

C6H12O6 + 2Ag2O → 6CO2 + 4Ag + 6H2O

За хімічним рівнянням видно, що кожна молекула глюкози (C6H12O6) окислюється до 6 молекул CO2. Для розрахунку кількості глюконової кислоти, яка утворюється, потрібно врахувати, що кожна молекула глюкози містить 6 карбонільних (альдегідних) груп (C=O).

Молярна маса глюкози (C6H12O6) дорівнює 180 г/моль. Тому, 90 г глюкози буде містити:

90 г / 180 г/моль = 0.5 моль глюкози

Оскільки кожна молекула глюкози містить 6 карбонільних груп, то загальна кількість карбонільних груп в 0.5 моля глюкози буде:

0.5 моль × 6 = 3 молі карбонільних груп

Отже, при окисленні 90 г глюкози надлишком аргентум(I) оксиду утворюється 3 моля глюконової кислоти

Dyhanexis

Химия

4,7(57 оценок)

Naoh + h2s = na2s + h2o по уравнению реакции на 80 г гидроксида натрия (два моля по 40 г) необходимо 34 г сероводорода, то есть на 10 г нужно 4.25 г в дается избыток сероводорода, так что образуется средняя соль na2s количество определяем из пропорции 80 г naон - 78 г na2s 10 г - 9.75 г если бы сероводорода было недостаточно, образовывалась бы кислая соль nahs.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.