10. Обчисліть об'єм водню (н. у.), що виділиться в результаті дії на розчин сульфатної кислоти натрієм масою 4,6 г.

187

264

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

UlnaeMai

Химия

4,7(60 оценок)

Для обчислення об'єму водню, що виділиться під час реакції сульфатної кислоти з натрієм, спочатку необхідно записати хімічне рівняння реакції:

H₂SO₄ + 2Na → Na₂SO₄ + 2H₂↑

Згідно цього рівняння, одна молекула сульфатної кислоти реагує з двома молекулами натрію і утворюється одна молекула сульфату натрію та дві молекули водню.

Молярна маса сульфатної кислоти (H₂SO₄) = 2 * 1 (H) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 98 г/моль.

Молярна маса натрію (Na) = 23 г/моль.

Тепер ми можемо використати масу натрію, що дорівнює 4,6 г, для обчислення кількості речовини натрію:

Кількість речовини натрію (Na) = маса / молярна маса = 4,6 г / 23 г/моль = 0,2 моль.

Оскільки реагентна стехіометрія показує, що 1 моль сульфатної кислоти (H₂SO₄) утворює 2 молі водню (H₂), то кількість речовини водню буде такою ж:

Кількість речовини водню (H₂) = 2 * кількість речовини натрію = 2 * 0,2 моль = 0,4 моль.

За ідеальних умов (нормальний тиск і температура) 1 моль будь-якого газу займає об'єм приблизно 22,4 л. Тому, об'єм водню (H₂), що виділиться, можна обчислити:

Об'єм водню (H₂) = кількість речовини водню (H₂) * об'єм молярного газу = 0,4 моль * 22,4 л/моль = 8,96 л.

Отже, об'єм водню, що виділиться в результаті дії на розчин сульфатної к

Анимешник9595

Химия

4,8(73 оценок)

Caco3 + t = cao + co2 | 3 co2 + cao = caco3 | 3 caco3 + co2 + h2o = ca(hco3)2 | 4 ca(hco3)2 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 | 6

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.