9. Визначити який об'єм газу виділиться за н.у. з натрiй карбонату при дії на нього 5,6г нітратної кислоти?

265

335

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

00Алекс00

Химия

4,6(82 оценок)

Для вирішення цього завдання, спочатку потрібно скласти реакційне рівняння між натрій карбонатом (Na2CO3) і нітратною кислотою (HNO3):

Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + CO2 + H2O

З реакційного рівняння видно, що одна молекула натрій карбонату реагує з двома молекулами нітратної кислоти. В результаті утворюються дві молекули натрій нітрату (NaNO3), одна молекула вуглекислого газу (CO2) і одна молекула води (H2O).

Далі, потрібно використати дані про масу нітратної кислоти (5,6 г), щоб обчислити кількість речовини нітратної кислоти (у молях), використовуючи її молярну масу. Молярна маса HNO3 дорівнює 63.01 г/моль.

Кількість речовини нітратної кислоти (у молях) = маса / молярна маса
Кількість речовини нітратної кислоти (у молях) = 5.6 г / 63.01 г/моль ≈ 0.089 моль

З реакційного рівняння видно, що за кожну молекулу нітратної кислоти утворюється одна молекула вуглекислого газу. Тому, кількість молей вуглекислого газу (CO2) буде такою ж, як кількість молей нітратної кислоти (0.089 моль).

За нормальних умов (н.у.), об'єм однієї молекули газу (наприклад, CO2) становить 22.4 літра. Отже, об'єм газу, який виділиться за н.у., буде рівним:

Об'єм газу = Кількість молей газу * Об'єм однієї молекули газу
Об'єм газу = 0.089 моль * 22.4 л/моль ≈ 1.9936 л

Отже, об'єм газу, який виділиться за н.у. з натрій карбонату при дії на нього 5,6 г нітратної кислоти, становить приблизно 1.9936 літра.

nastyatsepeleva

Химия

4,4(97 оценок)

Соль 80 грам весеты а становет -85- массу

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.