Задачки по химии Задача 1. Сколько граммов хлорида калия и воды нужно смешать для
приготовления 200мл 10% раствора (d = 1,2 г/мл). Рассчитайте
молярную концентрацию приготовленного раствора.

Задача 2. К 300г 20% раствора хлорида натрия прибавили 100г воды, плотность раствора стала равна 1,1г/мл. Определить массовую долю полученного раствора и его молярную концентрацию.

202

328

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

АнанасикиРулят

Химия

4,5(97 оценок)

Задача 1:

Масса раствора = объем раствора * плотность раствора = 200 мл * 1,2 г/мл = 240 г

Масса хлорида калия в растворе = 10% * 240 г = 24 г

Масса воды в растворе = 240 г - 24 г = 216 г

Для рассчета молярной концентрации нужно найти количество вещества в растворе:

n(KCl) = масса(KCl) / молярная масса(KCl) = 24 г / 74,5 г/моль = 0,32 моль

n(H2O) = масса(H2O) / молярная масса(H2O) = 216 г / 18 г/моль = 12 моль

Молярная концентрация раствора = n(KCl) / объем раствора = 0,32 моль / 0,2 л = 1,6 М.

Задача 2:

Масса хлорида натрия в исходном растворе = 20% * 300 г = 60 г

Масса полученного раствора = 300 г + 100 г = 400 г

Массовая доля хлорида натрия в полученном растворе = 60 г / 400 г = 0,15 или 15%

Для рассчета молярной концентрации нужно найти количество вещества в растворе:

n(NaCl) = масса(NaCl) / молярная масса(NaCl) = 60 г / 58,5 г/моль = 1,03 моль

V(раствора) = масса раствора / плотность раствора = 400 г / 1,1 г/мл = 363,6 мл (или 0,3636 л)

Молярная концентрация раствора = n(NaCl) / объем раствора = 1,03 моль / 0,3636 л = 2,83 М.

3ka9ty1a99

Химия

4,6(22 оценок)

находится в llla (3 главной) группе

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.