Регистрация Спросить otvet5GPT
luicaliber
20.02.2023 02:21
Химия
Есть ответ 👍

На магній оксид масою 100 г подіяли розчином масою 250 г із масовою часткою хлороводню 25 %. Обчисліть масу отриманої солі.

145
302
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sashakO5класс
sashakO5класс
4,7(86 оценок)

Спочатку знайдемо кількість HCl в розчині:

250 г * 0,25 = 62,5 г HCl

За рівнянням реакції, MgO реагує з HCl відповідно до наступної реакції:

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

Стосовно MgO можна скласти рівняння взаємодії з кількістю HCl у молях:

1 моль MgO + 2 моля HCl → 1 моль MgCl2 + 1 моль H2O

Розмірковуючи в масах, молярна маса HCl становить приблизно 36,5 г/моль. Визначимо кількість молей HCl у розчині:

62,5 г / 36,5 г/моль ≈ 1,71 моль HCl

Оскільки коефіцієнт перед MgO у рівнянні реакції рівний 1, для реакції цієї кількості HCl потрібна така ж кількість молей MgO. Молярна маса MgO становить 40,3 г/моль. Тому маса MgO, розділена на молю, дорівнює:

100 г / 40,3 г/моль ≈ 2,48 моль MgO

Отже, масштабована кількість HCl у розчині перевищує кількість MgO, тому тут MgO відповідає за обмежуючу реакцію. Кількість молей MgCl2, що утворився, дорівнює кількості молей MgO та має молекулярну масу 95,2 г/моль:

1,71 моль * (1 моль MgCl2 / 2 моля HCl) * 95,2 г/моль ≈

egorikmail826
egorikmail826
4,4(59 оценок)
Нейтроны=20,т.к. нейтроны равны поряд.номеру.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS