3. Який об'єм водню утвориться при взаємодії калію масою речовини 9,75 г з хлоридною кислотою?

153

464

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kisa93445

Химия

4,4(15 оценок)

Чтобы ответить на этот вопрос, нам нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции между калием и соляной кислотой:

2K + 2HCl → 2KCl + H2

Из уравнения видно, что 2 моля калия (K) реагируют с 2 молями соляной кислоты (HCl) с образованием 1 моля газообразного водорода (H2).

Сначала посчитаем количество молей калия в 9,75 г:

m(K) = 9,75 г

M(K) = 39,10 г/моль (молярная масса калия)

n(K) = m(K) / M(K) = 0,249 моль

Так как 2 моля калия реагируют с 1 молем водорода, количество образующихся молей водорода будет вдвое меньше количества молей калия:

n(H2) = 0,5 x n(K) = 0,1245 моль

Наконец, мы можем использовать закон идеального газа для расчета объема водорода при стандартной температуре и давлении (STP), который составляет 22,4 л/моль:

V(H2) = n(H2) x 22,4 л/моль = 2,78 л

Следовательно, при взаимодействии 9,75 г калия с соляной кислотой образуется 2,78 л газообразного водорода.

Mrx7777

Химия

4,8(95 оценок)

1) ch3cooh+koh ⇒ ch3cook+h2o сн3соо⁻+н⁺ + к⁺+oh⁻ ⇒ ch₃coo⁻+k⁺ + h₂o h⁺+oh⁻ = h₂o 2) 2ch3cooh + mg => (ch3coo)₂mg + h₂↑ 2ch₃coo⁻ + 2h⁺ + mg => 2ch₃coo⁻ + mg²⁺ + h₂↑ 2h⁺ + mg => mg²⁺ + h₂↑ 3) 2ch3cooh+na2co3 => 2ch3coona+co2↑+h2o 2ch3coo⁻ + 2h⁺ + 2na⁺ + co₃²⁻ => 2ch3coo⁻+2na⁺+co₂↑+h₂o 2h⁺ + co₃²⁻ => co₂↑ + h₂o 4) mgo+2ch3cooh => (ch3coo)₂mg + h2o mgo + 2ch3coo⁻ + 2h⁺ => 2ch3coo⁻ + mg²⁺ + h₂o mgo + 2h⁺ => mg²⁺+h₂o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.