Регистрация Спросить otvet5GPT
super12345167
24.12.2021 20:57
Химия
Есть ответ 👍

ІВ ЗА ПОВНЕ РОЗВʼЯЗАННЯ 6.
При взаємодії 27г сульфур (VI) оксиду з водою утворилась кислота. Визначте скільки грам кислоти
утворилось.

281
371
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Rentels
Rentels
4,8(85 оценок)

Дано:

m(SO3) = 27 г

Найти:

m(H2SO4) - ?

SO3 + H2O => H2SO4

n=m/M

M(SO3) = 32 + 3×16 = 80 г/моль

n(SO3) = 27/80 = 0,3375 моль

n(H2SO4) = n(SO3) = 0,3375 моль

M(H2SO4) = 1×2 + 32 + 4×16 = 98 г/моль

m(H2SO4) = 0,3375 × 98 = 33,075 г

ответ: 33,075 г

лейла20032
лейла20032
4,5(68 оценок)

Для визначення кількості грамів кислоти, утвореної при взаємодії 27 г сульфур(VI) оксиду з водою, потрібно знати хімічну формулу цієї кислоти. Зауважте, що умова не надає конкретної назви кислоти, яка утворилась.

Сульфур(VI) оксид (SO3) взаємодіє з водою (H2O) за наступною реакцією:

SO3 + H2O -> H2SO4

У цій реакції сульфур(VI) оксид реагує з водою, утворюючи сульфатну кислоту (H2SO4). Це найбільш поширена кислота, яка утворюється при такій реакції.

Молярна маса сульфур(VI) оксиду (SO3) дорівнює 80 г/моль, а молярна маса сульфатної кислоти (H2SO4) дорівнює 98 г/моль.

Оскільки молярні співвідношення в реакції 1:1 (1 моль SO3 реагує з 1 моль H2SO4), то ми можемо встановити наступну пропорцію:

27 г SO3 -> x г H2SO4

(27 г SO3) / (80 г/моль SO3) = (x г H2SO4) / (98 г/моль H2SO4)

x = (27 г SO3) * (98 г/моль H2SO4) / (80 г/моль SO3)

x ≈ 33,48 г

Таким чином, при взаємодії 27 г сульфур(VI) оксиду з водою утворилось приблизно 33,48 г кислоти.

KsKitty
KsKitty
4,7(53 оценок)
Число простых веществ в несколько раз больше чем число известных элементов, явлению аллотропии.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS