Регистрация Спросить otvet5GPT
аноним4378
06.03.2021 16:46
Химия
Есть ответ 👍

5. В результате нагревания 28,7 г смеси нитратов натрия и калия получили 3,36 л кислорода (н. у.). Определите массы солей в исходной смеси?

193
405
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

maksalina2
maksalina2
4,4(3 оценок)

Объяснение:

Дано:

m(см.) = 28,7 г

V(O2) = 3,36 л

Найти: m(KNO3)-?  m(NaNO3)-?

Молярные массы:

M(KNO3) = 39 + 14+ 16 * 3 = 101 г/моль

M(NaNO3) = 23 + 14 + 16 * 3 = 85 г/моль

Найдем количество вещества кислорода:

n(O2) = V(O2)/Vm = 3,36/22,4 = 0,15 моль

Обозначим массу NaNO3 x, тогда масса KNO3 28,7 - x

n(NaNO3) = m(NaNO3)/M(NaNO3) = x/85 моль

n(KNO3) = (28,7 - x)/101 моль

По уравнениям реакций n1(O2) = n(NaNO3)/2 = (x/85)/2

n2(O2) = n(KNO3)/2 = ((28,7 - x)/101)/2

Cоставляем уравнение: n(O2) = n1(O2) + n2(O2)

0,15 = (x/85)/2 + ((28.7 - x)/101)/2

136 = 16х

х = 136 : 16

х = 8,5 г

Состав исходной смеси:

m(NaNO3) = 8,5 г

m(KNO3) = 28,7 - 8,5 = 10,2 г

MrShkololo
MrShkololo
4,8(26 оценок)

M(Al₂(SO₄)₃)=2·27+3·32+12·16=342 г/моль (с таблицы Менделеева)

n - количество атомов в вещ-ве

w(Al)=M(Al)·n/M(Al₂(SO₄)₃)·100%=27·2/342·100%=15,79%

w(S)=M(S)·n/M(Al₂(SO₄)₃)·100%=32·3/342·100%=28,07%

w(O)=M(O)·n/M(Al₂(SO₄)₃)·100%=16·12/342·100%=56,14%

ответ : 15,79%, 28,07%, 56,14%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS