Ryfili
21.12.2020 00:19
Химия
Есть ответ 👍

Избыток раствора серной кислоты добавили к 520 г раствора с массовой долей хлорида бария 16%. Осадок какой массой образовался в результате реакции? ответ округлите до целых УМОЛЯЮ

188
420
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

anymay20041302
4,6(97 оценок)

Дано:

m(р-ра BaCl₂) = 520 гр

ω(BaCl₂) = 16%

Найти:

m(осадка) - ?

1) Для начала мы напишем уравнение реакций используя вещества из условий задачи:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

2) Далее находим массу чистого вещества хлорида бария:

m(BaCl₂) = (m(р-ра BaCl₂) × ω(BaCl₂))/100% = (520 гр × 16%)/100% = 520 гр × 0,16 = 83,2 гр

3) Теперь находим количества вещества у хлорида бария:

M(BaCl₂) = 137 + 35,5×2 = 137 + 71 = 208 гр/моль

n(BaCl₂) = m(BaCl₂)/M(BaCl₂) = 83,2 гр / 208 гр/моль = 0,4 гр/моль

4) Теперь по уравнению реакции мы находим массу осадка, а осадок - это сульфат бария:

n(BaSO₄) : n(BaCl₂) = 1 : 1 - по уравнению реакции , следовательно:

n(BaSO₄) = n(BaCl₂) = 0,4 моль

5) Теперь находим массу осадка:

M(BaSO₄) = 137 + 32 + 16×4 = 169 + 64 = 233 гр/моль

m(BaSO₄) = n(BaSO₄)×M(BaSO₄) = 0,4 моль × 233 гр/моль = 93,2 гр ≈ 93 гр

ответ: m(BaSO₄) = 93 гр

Решено от: DK954

AlexeyVT
4,4(43 оценок)

6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2

nC6H12O6 = (C6H10O5)n + nH2O

2(C6H10H5)n + H2O = C12H22O11

C12H22O11 + 12O2 = 12CO2 + 11H2O

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS