На купрум (ІІ) оксид масою 8 г подіяли розчином сульфатної кислоти. До одержаного розчину солі додали надлишок розчину калій гідроксиду. Яка речовина випала в осад? Визначте її кількість (п).

111

278

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

popopoppop2016

Химия

4,6(42 оценок)

Дано:

маса CuO - 8 г

Розв'язок:

1. Запишемо хімічну реакцію, яка відбулася між CuO та H2SO4:

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

2. Визначимо кількість молів CuO в початковому розчині:

Молярна маса CuO = 79.55 г/моль

Кількість молів CuO = маса / молярна маса = 8 г / 79.55 г/моль = 0.1005 моль

3. За хімічною реакцією один еквівалент CuO реагує з двома еквівалентами H2SO4. Оскільки розчин було додано надлишок KOH, можна вважати, що всі два еквіваленти H2SO4 були витрачені на реакцію з CuO.

4. Калій гідроксид (KOH) реагує зупинно з сірчаною кислотою (H2SO4), утворюючи калій сульфат (K2SO4) та воду (H2O):

H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O

Оскільки було додано надлишок KOH, можна вважати, що всі еквіваленти H2SO4 були спожиті і утворився лише один продукт - калій сульфат (K2SO4).

5. Кількість молів K2SO4, яка утворилася, буде такою ж, як і кількість молів H2SO4, яка реагувала з CuO:

Кількість молів K2SO4 = 0.1005 моль

6. Знайдемо масу K2SO4, використовуючи молярну масу K2SO4:

Молярна маса K2SO4 = 174.26 г/моль

Маса K2SO4 = кількість молів x молярна маса = 0.1005 моль x 174.26 г/моль = 17.99 г

Отже, після додавання розчину KOH в осад випаде калій сульфат (K2SO4), масою 17.99 г.

anciferovalex

Химия

4,4(85 оценок)

Не реагирует друг с другом

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.