Температурный коэффициент некоторой химической реакции равен 9. Как изменится скорость этой химической реакции при нагревании реакционной смеси от 20 до 50 градусов?

ответ:Для определения, как изменится скорость химической реакции при изменении температуры, можно использовать правило Вант-Гоффа или уравнение Аррениуса.

Уравнение Аррениуса связывает скорость реакции (v) с температурой (T) и активационной энергией (Ea) следующим образом:

v = A * exp(-Ea / (R * T))

где A - предэкспоненциальный множитель, R - универсальная газовая постоянная.

Для упрощения расчетов, допустим, что предэкспоненциальный множитель и активационная энергия остаются постоянными. Тогда можно сравнить скорости реакции при двух разных температурах.

Пусть скорость реакции при 20 градусах будет v1, а скорость реакции при 50 градусах - v2. Тогда отношение скоростей будет:

v2 / v1 = exp(-Ea / (R * T2)) / exp(-Ea / (R * T1))

Заметим, что R - универсальная газовая постоянная, а Ea - активационная энергия являются постоянными для данной реакции.

Таким образом, изменение скорости реакции можно оценить отношением экспоненциальных функций:

v2 / v1 = exp(Ea / R * (1 / T1 - 1 / T2))

Теперь подставим значения температур в градусах Цельсия и расчитаем отношение скоростей:

T1 = 20 градусов

T2 = 50 градусов

v2 / v1 = exp(9 / R * (1 / (20 + 273.15) - 1 / (50 + 273.15)))

Используя значения для универсальной газовой постоянной R (8.314 J/(mol*K)), мы можем рассчитать это отношение скоростей:

v2 / v1 = exp(9 / (8.314 * (1 / (20 + 273.15) - 1 / (50 + 273.15

Подставив значения и рассчитав, мы можем определить, как изменится скорость химической реакции при нагревании от 20 до 50 градусов.

Объяснение:

ответ:

cacl₂ + 2agno₃ = ca(no₃)₂ + 2agcl↓ реакция обмена

mg + h₂so₄ = mgso₄ + h₂↑ реакция замещения

2kclo₃ = 2kcl + 3o₂↑   реакция разложения

p₄ + 3cl₂ = 4pcl₃ реакция соединения

2к+ 2h₂o = 2koh + h₂↑ реакция замещения

2nano₃ = nano₂ + 2o₂↑   реакция разложения

na₂so₄ + bacl₂ = 2nacl + baso₄↓ реакция обмена

4p+ 3o₂ = 2p₂o₃   реакция соединения

​