На залізо масою 5.6 г подіяли розчином сульфатної кислоти в надлишку. Якмй обєм газу виділився ПЛІС

274

306

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

DsBrend11

Химия

4,8(77 оценок)

Для визначення об'єму газу, що виділився, необхідно знати хімічну реакцію, яка відбувається між алюмінієм та сульфатною кислотою. За умовою, сульфатна кислота є розчином в надлишку, що означає, що алюміній повністю реагує з кислотою.

Враховуючи це, можна використовувати реакцію між алюмінієм та сульфатною кислотою:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑

За реакцією виділяється водень (H2). За законом Шарля (Гей-Люссака) гази розширяються в прямій пропорції до їхньої молярної кількості при постійному тиску та температурі. Отже, можемо використати стехіометрію реакції для визначення об'єму газу.

За реакцією, 2 моля алюмінію взаємодіють з 3 молями сульфатної кислоти, що приводить до утворення 3 моль водню. Оскільки нам надано масу алюмінію (5.6 г), ми можемо використовувати його молярну масу, щоб перетворити масу в моль.

Молярна маса алюмінію (Al) дорівнює 26.98 г/моль.

Кількість молей алюмінію (n) можна обчислити, використовуючи формулу:

n = маса / молярна маса

n = 5.6 г / 26.98 г/моль ≈ 0.207 моль

За реакцією, 2 моля алюмінію утворюють 3 молі водню. Тому, кількість молей водню (n) дорівнює:

n = (3 моля/2 моля) * 0.207 моль ≈ 0.311 моль

Тепер, використовуючи формулу Шарля, можна обчислити об'єм газу (V):

V1 / T1 = V2 / T2

Тут V1 та T1 позначають початковий об'єм і температуру, а V2 та T2 - кінцевий об'єм і температуру.

Припустимо, що початковий об'єм (V1) та температура (T1) рівні 0, оскільки алюміній знаходиться у твердому стані.

Таким чином, можемо записати:

0 / T1 = V2 / T2

Оскільки ми шукаємо кінцевий об'єм (V2), можемо переписати формулу:

V2 = 0 * T2 / T1 = 0

Отже, об'єм газу, який виділився в результаті реакції, становить 0.

Объяснение:

лучшая40

Химия

4,5(9 оценок)

Дано: v(h2o)=0.5 моль найти v(o) решение: h2o=h2↑+o v(o)=m\m v(o)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.