На залізо масою 5.6 г подіяли розчином сульфатної кислоти в надлишку. Якмй обєм газу виділився.

188

463

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

almaz2008

Химия

4,7(76 оценок)

Для розв'язання задачі потрібно знати хімічну реакцію між залізом та сульфатною кислотою:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑

За цією реакцією виділяється водень, тому об'єм газу, який виділиться, можна обчислити за до закону Шарля-Гая-Люссака:

V(H2) = V(T) * (P(H2) / P(T))

де V(H2) - об'єм водню, який виділився (в мл), V(T) - об'єм розчину сульфатної кислоти (в мл), P(H2) - тиск водню (в атм), P(T) - тиск при кімнатній температурі (1 атм).

Для обчислення тиску водню потрібно знати кількість водню, який виділився. Це можна знайти, використовуючи стехіометричний коефіцієнт перед воднем у рівнянні реакції - 1. Тому, якщо залізо повністю розчинилося, то кількість водню, який виділиться, буде дорівнювати кількості заліза, яке було взято для реакції.

Маса заліза - 5.6 г. Молярна маса заліза - 55.85 г/моль. Тому кількість заліза, яке було взято для реакції, дорівнює:

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 5.6 г / 55.85 г/моль = 0.1002 моль

Отже, кількість виділеного водню також дорівнює 0.1002 моль. Тиск водню можна обчислити за до ідеального газового закону:

PV = nRT

де P - тиск (в атм), V - об'єм (в л), n - кількість речовини (в моль), R - універсальна газова стала (0.0821 л*атм/(моль*К)), T - температура (в К).

Температуру можна прийняти за кімнатну - 298 К.

Тому:

P(H2) = n(H2) * R * T / V(H2) = 0.1002 моль * 0.0821 л*атм/(моль*К) * 298 К / (V(H2) / 1000 мл) = 2.47 атм

Для обчислення об'єму водню можна використати будь-який з об'ємів заліза або сульфатної кислоти, адже вони розчиняються у воді в однакових пропорціях. Наприклад, якщо було взято 50 мл розчину сульфатної кислоти, то об'єм водню можна обчислити так:

V(H2) = V(T) * (P(H2) / P(T)) = 50 мл * (2.47 атм / 1 атм) = 123.5 мл

Отже, об'єм водню, який виділився, дорівнює 123.5 мл.

linapetrenko

Химия

4,8(81 оценок)

Ионная ковал неполярн ионная ков полярн

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.