Регистрация Спросить otvet5GPT
dfcbktw
09.07.2020 03:40
Химия
Есть ответ 👍

хопределите масса осадка, который получается при взаимодействии 325 г раствора хлорида железа (lll), с массовой долей соли 10%, с раствором гидроксида натрия

292
424
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Самацвет
Самацвет
4,5(73 оценок)

Масса хлорида железа (III) в растворе равна 325 г * 10% = 32,5 г. Реакция между хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия выглядит так: FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl. Согласно этому уравнению, 1 моль FeCl3 реагирует с 3 моль NaOH и образует 1 моль Fe(OH)3. Молярная масса FeCl3 равна 162,2 г/моль. Значит, в растворе содержится 32,5 г / 162,2 г/моль = 0,2 моль FeCl3. Следовательно, образуется 0,2 моль Fe(OH)3. Молярная масса Fe(OH)3 равна 106,9 г/моль. Значит, масса осадка равна 0,2 моль * 106,9 г/моль = 21,38 г.

artur731
artur731
4,5(53 оценок)

Метаболізм, фотосинтез і тд - це все хіімія в живих організмах і вона дуже важлива. Наприклад, метаболізм -це сукупністьь хім. реакцій ,які відбуваються в живих організмах (тобто коли ми дихаємо, їмо, рухаємось і тд - - то в нашому органзмі відбуваються хімічні реакції) Можна ще привести багато прикладів, але , думаю, цього достатньо, щоб зрозуміти, наскілки вона важлива.

В интернете можно еще что-нибудь поискать, думаю, тут все нормально ^-^

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS