кислород какого обьёма необходим для получения оксида железа(2) массой 358 г, если его практический выход равен 96.4%.
Ответы на вопрос:
Оксид железа (II) образуется в результате реакции железа с кислородом по уравнению: 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3. Молярная масса оксида железа (II) равна (56 * 2 + 16 * 3) г/моль = 160 г/моль. Следовательно, для получения 358 г оксида железа (II) необходимо (358 г) / (160 г/моль) = 2.2375 моль оксида железа (II).
Так как практический выход равен 96.4%, то теоретически необходимо получить 2.2375 моль / 0.964 = 2.3205 моль оксида железа (II). Согласно уравнению реакции, для получения одного моля оксида железа (II) необходимо 1.5 моль кислорода. Следовательно, для получения 2.3205 моль оксида железа (II) необходимо 2.3205 моль * 1.5 = 3.4808 моль кислорода.
Объем кислорода при нормальных условиях равен 3.4808 моль * 22.4 л/моль ≈ 78 л.
Расчеты основаны на химическом уравнении реакции и законе Авогадро, который устанавливает соотношение между количеством вещества и объемом газа при нормальных условиях.
знаю второе .
а)naoh+hno3 = nano3 + h2o
б)cu(oh)2+ hcl= cucl2 + 2h2o
в)cu(oh)2↓ + 2nano3 =cu(no3)2 + 2naoh г)fe(oh)> fe2o3+h2o как-то так))Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
НадюшаLOVEYOU22.01.2023 07:10
-
вбцуьа08.04.2021 13:42
-
АрзуНаз25.08.2021 16:26
-
kadaran12.01.2022 18:07
-
vladislavshisho26.03.2020 06:34
-
34we52311.01.2021 09:56
-
ГригорийСвинатович1310.05.2020 21:35
-
Lalikolalik29.01.2023 06:54
-
VanyaKiba13.11.2020 23:06
-
Sachak9502.11.2020 14:08
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.